.下列说法不正确的是:A.若把HF分子写成H2F分子,违反了共价键的饱和性B.若把碳的轨道式写成则违反了泡里不相容原理C.若把Be的基态电子排布式写成1s22s
题型:不详难度:来源:
.下列说法不正确的是:A.若把HF分子写成H2F分子,违反了共价键的饱和性 | B.若把碳的轨道式写成则违反了泡里不相容原理 | C.若把Be的基态电子排布式写成1s22s12p1 则违反了能量最低原理 | D.若把氧的轨道式写成则违反了洪特规则 |
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答案
D |
解析
D.根据构造原理,四个量子数描述核外电子运动状态。能层、能级、轨道、自旋;同一能级分不同轨道,2p轨道有三个,能量相同,只是伸展方向不同,2p的三个轨道等价。 |
举一反三
具有下列外围电子排布式的基态原子中,最容易形成离子的是:A.3s23p1 | B.2s22p2 | C.3s2 | D.4s24p3 |
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已知下列元素的原子半径
原子
| N
| S
| O
| Si
| 半径(10-10m)
| 0.75
| 1.02
| 0.74
| 1.17
| 根据以上数据,磷原子的半径(10-10m)可能是: A.0.80 B.1.10 C.1.20 D.0.70 |
下列元素的第一电离能依次减小的是: A.H、Li、Na、K | B.I、Br、Cl、F | C.Na、Mg、Al、Si | D.Si、Al、Mg、Na |
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(10分)根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答(1)~(5)小题:
元素代号
| I1
| I2
| I3
| I4
| Q
| 2080
| 4000
| 6100
| 9400
| R
| 500
| 4600
| 6900
| 9500
| S
| 740
| 1500
| 7700
| 10500
| T
| 580
| 1800
| 2700
| 11600
| V
| 420
| 3100
| 4400
| 5900
| (1)在周期表中,最可能处于同一族的是: A.Q和R B.S和T C.T和V D.R和V (2)若R、S、T、V均为金属元素,且R、S、T同周期,则这四种元素中最活泼的是: A.R B.S C.T D.V (3)S元素最可能是: A.s区元素 B.p区元素 C.d区元素 D.稀有气体元素 (4)由T元素形成的氯化物的化学式为: A.TCl B.TCl2 C.TCl3 D.TCl4 (5)下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是: A.氢 B.氦 C.碳 D.铍 |
下列说法中,正确的是A.离子化合物的熔点一定高于共价化合物 | B.由盐酸的酸性强于氢硫酸,可知氯元素的非金属性强于硫元素 | C.共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键 | D.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 |
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