下列元素的第一电离能依次减小的是: A.H、Li、Na、KB.I、Br、Cl、FC.Na、Mg、Al、SiD.Si、Al、Mg、Na
题型:不详难度:来源:
下列元素的第一电离能依次减小的是: A.H、Li、Na、K | B.I、Br、Cl、F | C.Na、Mg、Al、Si | D.Si、Al、Mg、Na |
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答案
A |
解析
1.随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。 2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。 3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。 4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族。 5.同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。 6.同一副族第一电离能变化不规则 |
举一反三
(10分)根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答(1)~(5)小题:
元素代号
| I1
| I2
| I3
| I4
| Q
| 2080
| 4000
| 6100
| 9400
| R
| 500
| 4600
| 6900
| 9500
| S
| 740
| 1500
| 7700
| 10500
| T
| 580
| 1800
| 2700
| 11600
| V
| 420
| 3100
| 4400
| 5900
| (1)在周期表中,最可能处于同一族的是: A.Q和R B.S和T C.T和V D.R和V (2)若R、S、T、V均为金属元素,且R、S、T同周期,则这四种元素中最活泼的是: A.R B.S C.T D.V (3)S元素最可能是: A.s区元素 B.p区元素 C.d区元素 D.稀有气体元素 (4)由T元素形成的氯化物的化学式为: A.TCl B.TCl2 C.TCl3 D.TCl4 (5)下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是: A.氢 B.氦 C.碳 D.铍 |
下列说法中,正确的是A.离子化合物的熔点一定高于共价化合物 | B.由盐酸的酸性强于氢硫酸,可知氯元素的非金属性强于硫元素 | C.共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键 | D.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 |
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(17分) A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素,原子序数依次增大,其中B与D为同一主族元素,它们可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中,C的金属性最强,E的非金属性最强。请回答: (1)E的原子结构示意图为。 (2)A、B形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为,该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为。 (3)已知在一定条件下1 mol气态DB2完全转化为气态DB3,放出98.3 kJ的热量。该反应的热化学方程式是,工业上进行这一反应的设备是。 (4)用铂做电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时,检验阳极产物的实验方法为;电解一段时间后,将阳极产物和阴极溶液混合,反应的离子方程式是。工业中实际常采用阳离子交换膜电解槽进行电解,若某一电极由碳钢网制成,则该电极为电解槽的 (填“阴”或“阳”)极。 |
短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32,都可形成常温下气体单质。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍;Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A,A的水溶液显酸性。下列说法正确的是A.原子半径: Z>X >Y | B.X元素形成的单质其摩尔质量一定是32g·moL-1 | C.物质A中既含离子键又含共价键 | D.YX2、ZX2都有对应的含氧酸 |
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(8分)X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下变化:
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题: (1)X元素在周期表中的位置是 。 (2)分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在 。 (3)①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。 ②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH<7,其原因是(写出离子方程式) 。 |
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