下列物质沸点的比较,错误的是 ( )A 1-丙醇>丁烷 B 正戊烷>异戊烷>新戊烷 C 乙醇>乙二醇
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下列物质沸点的比较,错误的是 ( ) A 1-丙醇>丁烷 B 正戊烷>异戊烷>新戊烷 C 乙醇>乙二醇 D 1-氯丙烷>丙烷 |
答案
C |
解析
醇分子存在氢建,所以同碳数的醇和烃比较,醇的沸点较高,1—丙醇在常温下为液体,而丁烷的气体所以A正取不选,同分异构体支链越多沸点越低则正戊烷>异戊烷>新戊烷,B正确;乙二醇分子中存在两个羟基形成的氢建较多,乙醇中只有一个羟基形成的氢建较少,所以沸点应该是乙二醇大于乙醇,C错误;相同碳原子数的卤代烃的沸点大于烃的沸点,则D正确;所以答案选C。 |
举一反三
.下列说法不正确的是:A.若把HF分子写成H2F分子,违反了共价键的饱和性 | B.若把碳的轨道式写成则违反了泡里不相容原理 | C.若把Be的基态电子排布式写成1s22s12p1 则违反了能量最低原理 | D.若把氧的轨道式写成则违反了洪特规则 |
|
具有下列外围电子排布式的基态原子中,最容易形成离子的是:A.3s23p1 | B.2s22p2 | C.3s2 | D.4s24p3 |
|
已知下列元素的原子半径
原子
| N
| S
| O
| Si
| 半径(10-10m)
| 0.75
| 1.02
| 0.74
| 1.17
| 根据以上数据,磷原子的半径(10-10m)可能是: A.0.80 B.1.10 C.1.20 D.0.70 |
下列元素的第一电离能依次减小的是: A.H、Li、Na、K | B.I、Br、Cl、F | C.Na、Mg、Al、Si | D.Si、Al、Mg、Na |
|
(10分)根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答(1)~(5)小题:
元素代号
| I1
| I2
| I3
| I4
| Q
| 2080
| 4000
| 6100
| 9400
| R
| 500
| 4600
| 6900
| 9500
| S
| 740
| 1500
| 7700
| 10500
| T
| 580
| 1800
| 2700
| 11600
| V
| 420
| 3100
| 4400
| 5900
| (1)在周期表中,最可能处于同一族的是: A.Q和R B.S和T C.T和V D.R和V (2)若R、S、T、V均为金属元素,且R、S、T同周期,则这四种元素中最活泼的是: A.R B.S C.T D.V (3)S元素最可能是: A.s区元素 B.p区元素 C.d区元素 D.稀有气体元素 (4)由T元素形成的氯化物的化学式为: A.TCl B.TCl2 C.TCl3 D.TCl4 (5)下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是: A.氢 B.氦 C.碳 D.铍 |
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