(8分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成,表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处,请用相应的化学用语或符号回答下列问题:a b
题型:不详难度:来源:
(8分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成,表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处,请用相应的化学用语或符号回答下列问题:
(1)上图(1)是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图,已知柱形“1”代表Ar,则其中柱形“8”代表的是 晶体(填晶体的类型)。 (2)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(2),序列“5”的氢化物的名称是 ,序列“2”的氢化物的结构式为 。 (3)e元素与f元素相比,电负性f大于e,下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号) A.常温下f单质的颜色比e单质的颜色深 B.f单质与e的氢化物剧烈反应,产生e的单质 C.f与e形成的化合物中e元素呈正价态 D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 (4)科学家证实,氯化铝属于共价化合物,分子式为Al2Cl6,且每种元素均满足8电子的结构,请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。 (5)叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视,由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2:2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是_____________(选填序号)
A.钠晶胞结构如图,钠晶胞中每个钠原子的配位数为6 B.钠晶胞结构如图,晶胞中分摊2个钠原子 C.氮的电负性大于氧 D.Na+的半径小于N3-的半径 |
答案
(1) 原子 (2) 甲烷, H-O-H (3) B 、 C (4)
(5) B、D |
解析
根据题目结合元素周期表,可以推知a、b、c、d、e、f、g、h分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Al,由熔沸点高低关系一般:原子晶体>离子晶体>分子晶体,第三周期中Si为原子晶体,故为Si,图2中,熔沸点最高的可能为离子晶体(金属氢化物),最低的为CH4。(4)AlCl3如果是共价化合物,Cl满足8电子稳定结构,Al为6个电子,Al2Cl6中都满足8电子,必然存在配位键。(5)从图中看出,钠晶胞中每个Na周围有8个钠,即配位数为8。晶胞中钠的个数用均摊法:1+8×=2,电负性:同周期从左往右,逐渐增大,N<O;Na+和N3-的电子层结构相同,核电荷数越多,半径越小,故Na+<N3-.。答案选BD。 |
举一反三
放射性同位素可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是 |
已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,则该元素在周期表中属于( )A.第3周期ⅤB族 | B.第4周期ⅡB族 | C.第4周期Ⅷ族 | D.第4周期ⅡA族 |
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根据下表所列电离能I/kJ·mol-1的数据,下列判断中错误的是( )
元素
| I1
| I2
| I3
| I4
| X
| 500
| 4600
| 6900
| 9500
| Y
| 580
| 1800
| 2700
| 11600
| A. 元素X和Y可能是同周期元素 B.元素X不可能是ⅡA族元素 C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl D.元素Y在化学性质上与锡相似 |
如图是2pz轨道电子云的示意图,请观察图,并判断下列说法中不正确的是( )A.2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称 | B.点密集的地方表明电子出现的机会多 | C.电子先沿z轴正半轴运动,然后在负半轴运动 | D.2pz轨道形状为两个椭圆球 |
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(12分)第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题: ⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图像。 ⑵从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________; ⑶上图中5号元素在周期表中的位置是__________________________; ⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是:_________________________________________________。 (5)同周期内,随原子序数增大,I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是__________。 ①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒) ③E(溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒) (6)用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键_________________________________ |
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