某元素最高价氧化物化学式为RO2,其中R元素的质量分数为27.27%。对此元素叙述正确的是( )A.该元素是第二周期ⅣA族的元素 B.该元素所形成的气态
题型:不详难度:来源:
某元素最高价氧化物化学式为RO2,其中R元素的质量分数为27.27%。对此元素叙述正确的是( )A.该元素是第二周期ⅣA族的元素 | B.该元素所形成的气态氢化物中含H量一定为25% | C.RO2与水反应能生成强酸 | D.石油的成分主要是该元素与氢形成的化合物 |
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答案
AD |
解析
根据R元素的质量分数进行计算,R的相对原子质量/32=27.27%/72.73%,得R的相对原子质量为12,即碳元素,是第二周期ⅣA族的元素,A对。碳元素形成的气态氢化物很多,甲烷、乙烷、乙烯、乙炔等,所以含H量有很多个值,B错。RO2与水反应生成碳酸,是弱酸,C错。石油的成分主要是烷烃、环烷烃等烃,D对。故选AD |
举一反三
(10分)已知A、B、C为同一短周期的三种元素,它们的原子序数依次增大且和为40;A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。解答26-30小题: 1.A原子的结构示意图为__________;A元素在周期表中位置为_____________________。 2.写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。 3.A和C形成的化合物的电子式为_____________,该化合物的水溶液呈__________性(填“酸”或“碱”)。 |
A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,从原子结构上看其原因是________________________________________________。A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为____________。(用离子符号表示) 比较A、B单质活泼性的实验方法是__________________________________________。 |
下列各项表述中与示意图一致的是 ( )
A.图①表示第三周期元素原子半径的变化规律 | B.图②a、b曲线分别表示反应:CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0,在使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 | C.图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 |
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(7分)元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M可与Z形成阴、阳离子个数比为1:2的两种化合物,Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4,YX3常温下为气体。 (1)化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,若A能抑制水的电离,B能促进水的电离,则化合物A的化学式为 ,B的化学式是 。 (2)Se是人体必备的微量元素,与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol哂化氢反应热(△H)的是 (填字母代号)。 A.+99.7kJ·mol-1 B.+29.7 kJ·mol-1 C.-20.6 kJ·mol-1 D.-241.8 kJ·mol-1 (3)X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙,写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式 。X和Y也可形成18电子分子丙,它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下,3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ,请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式 。 (4)X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为 。 |
如图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是
A.X的氢化物比R的氢化物稳定 | B.原子半径大小顺序是Z>Y>X | C.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色 | D.X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均满足最外层8电子结构 |
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