下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是①Al原子和N原子的未成对电子数 ②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数③NaCl的晶格能与MgO的晶
题型:不详难度:来源:
下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是 ①Al原子和N原子的未成对电子数 ②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数 ③NaCl的晶格能与MgO的晶格能 ④F元素和O元素的电负性 ⑤N元素和O元素的第一电离能 ⑥H原子和H+离子的半径 |
答案
C |
解析
①Al只有1个未成对电子,N有3个未成对电子; ②Ag为2;Cu为4; ③半径越小,电荷越多,晶格能越高; ④非金属性越强,电负性越大; ⑤N,2P3,半充满,第一电离能大于O; ⑥H原子比离子多一个电子层;故半径大。 |
举一反三
已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中所属的族是 |
(10分)北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌,鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案,与场内表演相呼应。请回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102051323-17160.png) (1)火焰利用了部分金属的______反应,该反应属于______(填“物理”或“化学”)变化。 (2)右图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含两种元素。 A是沼气的主要成分;B、E分子中所含电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E的分子结构模型如图Ⅱ;C、D均为原子晶体,C可作为光导纤维的主要材料,D中所含两种元素的原子个数比为3∶4,电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题: ①B的水溶液呈弱酸性,其主要的电离方程式可表示为 ,D的化学式是 。 ② A、B、E中均含有的一种元素为 (填元素名称)。 ③NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3 + HCl = NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式 。 (3)我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60,它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子,且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60分子的结构中含有_________个N—N键。 |
请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断,下列说法正确的是( )A.Al元素的第一电离能比Mg元素的大 | B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 | C.同周期从左到右,原子半径和离子半径均逐渐减小 | D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 |
|
(13分)X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素,它们的原子序数依次增大,其相关信息如下表:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102051309-47532.png) 请根据以上信息回答下列问题: (1)X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为 ;其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点 (填“高”或“低”)。 (2)Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为 。 (3)W元素基态原子的价电子排布式为 ;W或W的化合物,是中学化学课本中常见反应的催化剂,请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式: 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102051310-85749.png) 则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为: 。 |
(6分)关于As的反应中,反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2 O和一种未知物质X。 ①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是_____________。 ②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为_______________________________________________。 ③根据上述反应可推知________________。(填序号)A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 | B.氧化性:H3AsO4>KBrO3 | C.还原性:AsH3>X | D.还原性:X>AsH3 | ④在该反应中,氧化剂与还 原剂的物质的量之比为_______________。 |
最新试题
热门考点