下列说法正确的是A.等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等B.Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34C.OD-中所含电子数和中子数相等D.用N

下列说法正确的是A.等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等B.Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34C.OD-中所含电子数和中子数相等D.用N

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下列说法正确的是
A.等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等
B.Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34
C.OD-中所含电子数和中子数相等
D.用NH3+H3O+=NH4++H20可以证明NH3比H2O结合质子的能力强

答案
D
解析

正确答案:D
A.不正确,等体积、等密度的CO和C2H4,即:质量相等,分子数相等,但所含原子数不相等
B.不正确,Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为36,两个所原子均来源于过氧化钠;
C.不正确,OD-中所含电子数为10和中子数为9,不相等
举一反三
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,A、C同主族,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,D是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C.B的最高价氧化物对应水化物的酸性强于E的最高价氧化物对应水化物的酸性
D.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z)
C.气态氢化物的热稳定性顺序为:X<Y<Z
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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从下列事实所得出的相应结论正确的是     (   )
A.②③⑤B.③④⑤C.①②③D.全部

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(9分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答:
(1)元素C在周期表中的位置是             
(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式                       
(3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是      (写名称)。
以下说法中,可以证明上述结论的是      (填写编号)。
a. 比较这两种元素的常见单质的沸点
b. 二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是:                               
(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X    Y(填“>”、“=”或“<”)
(6)元素F的单质常温下是一种气体,工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体,假定装入的饱和溶液为100mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得阴极上产生11.2mL(标准状况)气体时停止通电,将溶液摇匀,此时溶液的pH为        
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下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是
①Al原子和N原子的未成对电子数    ②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数
③NaCl的晶格能与MgO的晶格能     ④F元素和O元素的电负性
⑤N元素和O元素的第一电离能      ⑥H原子和H+离子的半径
A.①④⑤B.②④⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥

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