现有下列短周期元素性质的数据:   元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦原子半径0.741.601.521.100.991.860.75最高化合价 +2+1+5+7+

现有下列短周期元素性质的数据:   元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦原子半径0.741.601.521.100.991.860.75最高化合价 +2+1+5+7+

题型:不详难度:来源:
现有下列短周期元素性质的数据:
   元素编号
元素性质







原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
最高化合价
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
最低化合物
-2
 
 
-3
-1
 
-3
下列说法正确的是(  )
A. 第一电离能:① > ⑦                 B. 电负性:② < ④
C. 相应离子的半径: ② >⑥> ①
D. 气态氢化物的稳定性和沸点:⑦﹤④
答案
B
解析
根据原子半径和最高最低化合价可以判断①是O;②是Mg;③是Li;④是P;⑤是Cl;⑥是Na;⑦是N;
A:N原子属于半充满状态,故第一电离能氮大于氧
B:镁为活泼金属,而P为非金属,电负性磷大于镁
C:三者离子的核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,即:① >⑥> ②
D:N元素的非金属性强于P,故NH3稳定性强于与PH3;由于氨气分子间有氢键,故其沸点也相对较高
故答案为B
举一反三
(14分)阅读下表中的相关信息。除N外,其余都是主族元素。
元素代号
相关信息
T
T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
X的原子2p轨道未成对电子数和成对电子数相等
Y
在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
M
M的氧化物是制造光导纤维的重要原料
N
位于第四周期,是人类最早使用的金属之一,单质呈红色
请按要求回答:
(1)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物中所含的化学键类型有        
             ,元素M与X形成的化合物B属于       晶体(填写晶体类型)。
(2)写出N基态原子电子排布式:                                     
(3)元素T、Y、Z对应的单质的熔点高低顺序:    >   >   (填化学式)。
(4)元素X、Y形成的简单离子半径大小:      >     (填相应的离子)。
(5)向Y与Z形成的化合物的水溶液中,加入过量T的最高价氧化物对应水化物的溶液,写出该反应的离子方程式:                                            
(6) 一定条件下,X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池,为新型海水航标灯提供能源,该电池正极电极反应是:                 
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是(    )
A.元素Q的非金属性比R的强
B.离子半径的大小顺序为:r(Tm+)>r(Wn)
C.元素Q的氧化物均为酸性氧化物
D.元素T与元素R的最高正价之和等于8

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(12分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。

周期
ⅠA
 
 
 
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
 
 


F
Ne
3

Mg
 

Si

 

 
 (1)②表示的元素是      (填元素符号);
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为:①   ⑤(填“<”或“>”);
(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为:③   ④(填“<”或“>”);
(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。
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氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。下面关于氢化物的叙述正确(   )
A.D2O与H2O是同位素B.SiH4的稳定性>CH4的稳定性
C.氢氟酸的酸性>盐酸的酸性D.NaH是离子化合物,其电子式为Na+[ xH]

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元素周期表和元素周期律的有关说法,正确的是
A.金、银、铜、铁、钠五种金属元素中,只有钠属于主族元素
B.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素,副族包含过渡元素和Ⅷ族
C.元素周期表第8、9、10三列合称Ⅷ族,Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族
D.O、S、Na、K的原子半径依次增大;KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

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