下列各组互为同位素的是A.氧气、臭氧B.重氢、超重氢C.纯碱、苏打D.乙酸、甲酸
题型:不详难度:来源:
下列各组互为同位素的是A.氧气、臭氧 | B.重氢、超重氢 | C.纯碱、苏打 | D.乙酸、甲酸 |
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答案
B |
解析
考查同位素的概念 质子数相同、中子数不同的原子之间互称为同位素,故答案为B 注:A为同素异形体;C:为同种物质;D:为同系物 |
举一反三
下列电子式错误的是
A. B. C. D. |
下列各组元素都属于p区的是A.原子序数为1,6,7的元素 | B.O,S,P | C.Fe,Cu,Cl | D.Na,Li,Mg |
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铊(81T1)是元素周期表ⅢA族元素,下列关于铊的叙述不正确的是A.铊比铝的金属性更强 | B.铊能与盐酸反应放出氢气 | C.铊在化合物中可以是+3价 | D.氢氧化铊一定具有两性 |
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若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是 A.b=a-n-m | B.离子半径Am+<Bn- | C.原子半径A<B | D.A的原子序数比B大(m+n) |
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(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题: (1)请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。 (2)元素B、G形成的单质熔点更高的是______________(填化学式),原因是____________________ (3)ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。 (4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号),CS2分子的空间构型是__________。 (5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为_____________________。 |
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