现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和

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现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，；种是固体。请回答下列问题：
（1）B元素单质的电子式                ，F元素氧化物的晶体类型为         。
（2）由A、C两元素可组成X、Y两种化合物，X在MnO₂作用下可以分解成Y，写出X转化为Y的化学方程式         。
（3）若E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质。写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式                   。
（4）一定条件下，A的单质与B的单质充分反应生成6.8gW气体时，可放出18.48kJ热量，写出该反应的热化学方程式                   。

答案

（10分）（1）（2分）分子晶体（2分）
（2）2H₂O₂      2H₂O+O₂↑（2分）
（3）Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑（2分）
（4）N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)   △H=-92.4kJ·mol^-1（2分）

解析

由题意可知：A、B、C、D、F对应的元素分别为H、N、O、Na、S；所以
（1）N₂的电子式为：；S的氧化物是二氧化硫和三氧化硫，均为分子晶体；
（2）H和O组成的化合物有H₂O₂、H₂O，它们的关系为；2H₂O₂      2H₂O+O₂↑
（3）E 为Si元素；反应的方程式为：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑
（4）氮气与氢气反应的方程式为：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)   △H=-92.4kJ·mol^-1