a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为, b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是( )A.原
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a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为, b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是( )A.原
题型:不详
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a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为
, b与c形成化合物的电子式为
。下列比较中正确的是( )
A.原子半径:a>c>d>b
B.电负性a>b>d>c
C.原子序数:d>a>c>b
D.最高价含氧酸的酸性c>d>a
答案
D
解析
从a的原子结构示意图可知,a的核外电子排到了第三层,前两层必定为2、8个电子,也就是x=2,所以a为14号元素硅,在第三周期。从电子式看出c原子核外排满8电子后为-3价,所以c是第五主族元素,且不与a对应的硅元素同周期,c应为第二周期第五主族元素N,与c同族的d应为第三周期第五主族的元素P。从电子式还看出,b元素为正一价,应为第一主族元素,且是第三周期,为Na。四个元素在周期表中的位置如下图:
A. 原子半径比较,原子电子层数越多半径越大,电子层数相同时,原子序数越大,半径越小,正确顺序应为b>a>d>c
B. 元素的非金属性越强,电负性越大,一般非金属元素的电负性强于金属元素。非金属性同周期从左到右越来越强,同主族越往上越强,正确电负性顺序为c>d>a>b
C. 原子序数正确顺序为 d>a>b>c
D. 最高价含氧酸的酸性与元素的非金属性正正比,所以c>d>a顺序正确。
举一反三
(8分)根据要求完成下列问题:
(1)某元素原子共有6个价电子,其中一个价电子位于第四能层s轨道,试回答:
该元素的原子结构示意图______________,价电子排布的轨道表示式
。该元素的原子序数为______,该元素是______元素(填“金属”或“非金属”),最高正化合价为______价。
(2)指出配合物K
3
[Co(CN)
6
]中的中心离子、配位体及其配位数:__
_ 、___
__、_________。
题型:不详
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现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序数依次增大,其中B与C、D与F分别位于同一周期,A与D、C与F分别位于同一主族,且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体,;种是固体。请回答下列问题:
(1)B元素单质的电子式
,F元素氧化物的晶体类型为
。
(2)由A、C两元素可组成X、Y两种化合物,X在MnO
2
作用下可以分解成Y,写出X转化为Y的化学方程式
。
(3)若E是非金属元素,但能表现出一些金属元素的性质。写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式
。
(4)一定条件下,A的单质与B的单质充分反应生成6.8gW气体时,可放出18.48kJ热量,写出该反应的热化学方程式
。
题型:不详
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是原子序数依次增大的短周期元素,
是金属元素,X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数W的2倍。工业上通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是
A.原子半径:X>Y>Q>W
B.工业上一般通过电解饱和食盐水得到X的单质和氢气、氯气
C.W和Z组成的化合物可造成酸雨
D.Q、X和W三种元素形成化合物的水溶液呈碱性
题型:不详
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下表是元素周期表主族元素的一部分。
Z
W
X
Y
短周期元素W的最外层电子数是最内层电子数的2倍,Y单质可在空气中燃烧。下列叙述错误的是( )
A. Y的最高价氧化物的水化物是强酸
B. W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液
C. Z的氧化物只有一种
D. X的最高正价是+5价
题型:不详
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下列物质属于离子化合物的是
A.C
60
B.HCl
C.C
6
H
6
D.CaCI
2
题型:不详
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