(12分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:元素性质ABCDEFGHIJ原子半径(10-10m)1.022.270.741.430.771.100
题型:不详难度:来源:
(12分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素 性质
| A
| B
| C
| D
| E
| F
| G
| H
| I
| J
| 原子半径(10-10m)
| 1.02
| 2.27
| 0.74
| 1.43
| 0.77
| 1.10
| 0.99
| 1.86
| 0.75
| 1.17
| 最高价态
| +6
| +1
| —
| +3
| +4
| +5
| +7
| +1
| +5
| +4
| 最低价态
| -2
| —
| -2
| —
| -4
| -3
| -1
| —
| -3
| -4
| 试回答下列问题: (1)已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是: (写元素符号)。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是 。 (2)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形 成 个σ键, 个π键。 (3) 短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。 不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b,你认为正确的是 ,理由是 |
答案
(12分)(1)K (2分) 1s 22s 22P 63s 23P 63d 104s1或[Ar] 3d104s1 (2分) (3) 7 1 (各1分) (4) IIIA (2分) IVA(2分) ; b (1分) A点所示的氢化物是水,其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键,其强度远大于分子间作用力。(1分) |
解析
略 |
举一反三
下列说法中正确的是A.因为p轨道是“∞”字形的,所以p电子走“∞”字形 | B.第三能层上有3s、3p、3d、3f四个轨道 | C.电子云示意图中的每个小黑点都是表示一个电子;电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 | D.核外电子的运动状态是由能层、能级、电子云的伸展方向和电子自旋状态等决定的 |
|
某元素的最高正价与负价的代数和为2,则该元素的价电子数为 |
.下列有关σ键的说法错误的是A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的,即形成s--sσ键 | B.s电子与p电子形成s--pσ键 | C.p和p不能形成σ键 | D.HCl分子里含有一个s--pσ键 |
|
X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是:A.X2YZ3 | B.X2YZ2 | C.XYZ2 | D.XYZ3 |
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