铍(Be)与铝的性质相似,已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是A.常温时,BeC
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铍(Be)与铝的性质相似,已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是A.常温时,BeCl2溶液pH>7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2 | B.常温时,Na2BeO2溶液pH>7,将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2 | C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液 | D.BeCl2水溶液的导电性较强,说明BeCl2一定是离子化合物 |
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答案
C |
解析
A错,BeCl2溶液pH<7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeO;B错,C正确,.Be(OH)2有类似于氢氧化铝的性质两性;D错,水溶液能导电不一定说明说明BeCl2是离子化合物; |
举一反三
(8分)已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。 (1)上述元素中离子半径最大的是_______________(填写元素符号)。 (2)已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的转换关系如图所示,且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素,C和D分别是常见的强酸和强碱,则:①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为_________________________________________;
②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量,反应过程中的离子方程式依次为______________________________________________________________。 |
(12分)短周期的四种元素X、Y、Z、W,原子系数依次增大,Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和,Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1:1的化合物分别是A.B.C,其中化合物C在空气中容易变质,请回答: (1)写出Z的原子结构示意图______________________________。 (2)写出化合物YZ2电子式:______________空间构形为:_______________, 写出化合物C的电子式:_____________化学键类型有:_____________。 (3)写出化合物C在空气中变质的化学方程式:____________________ |
(8分)短周期元素U、V、W、X、Y原子序数递增,V、W、X、Y四种元素依次相邻,可组成U2X、WU3、VU4型10电子化合物,也可组成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18电子化合物。请据各情景回答问题。 ⑴上述两种相对分子质量相等的18电子化合物在水溶液中相互反应,生成一种固体单质。写出有关化学方程式: 。 ⑵WU3在NaClO溶液中生成W2U4,写出有关离子方程式 。 ⑶U2X2和W2U4常温下均是无色液体,相互反应生成两种气体产物,均是大气成分。在pkPa、t℃时测得每生成36g U2X放出320kJ热量。写出有关热化学方程式: 。 ⑷W2U4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。电池放电时:负极的电极反应式是 。 |
人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程,以下科学家以及他们提出的原子结构学说(或模型)对应关系正确的是 ( )A.道尔顿——电子轨道理论 | B.卢瑟福——量子力学模型 | C.玻尔——行星绕太阳模型 | D.汤姆逊——葡萄干面包模型 |
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在10~18号元素中,能用表示核外电子排布的常见阳离子共有( ) |
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