2005年，我国考古工作取得了七项重大成果，13C、15N应用于考古研究名列第七。下列对13C、15N的有关叙述中正确的是

题型：不详难度：来源：

2005年，我国考古工作取得了七项重大成果，¹³C、¹⁵N应用于考古研究名列第七。下列对¹³C、¹⁵N的有关叙述中正确的是
A．¹³C与¹⁵N互为同位素
B．¹³C、¹⁵N原子中质子数不等，中子数相等
C．¹³C与¹⁵N的质量比约为13：15
D．¹³C与¹²C、¹⁴N与¹⁵N的化学性质不同，因而才有可用于考古研究的特殊用途

答案

解析

分析：根据同位素的定义是元素的质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素，互称为同位素的原子化学性质基本相同，利用关系式质量数=质子数+中子数来计算原子的中子数，利用元素原子的质量之比即为原子的相对原子质量之比来计算元素的质量比值来解题．
解答：解：A．同位素是指同种元素的不同核素，即核内质子数相同，故A中两种元素质子数不同不为同位素，故A错误；
B．质量数=质子数+中子数，故¹³C中质子数为6，中子数为7，¹⁵N中质子数为7，中子数为8，故质子数和中子数均不同，故B错误；
C．原子的质量之比=原子的相对原子质量之比=原子的质量数之比，故¹³C与¹⁵N的质量比约为13：15，故C正确；
D．某种元素的同位素都属于一种元素，故化学性质基本相同，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了元素的同位素的概念，原子质量数的计算，原子质量比值的计算等知识点

举一反三

下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是

A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的熔点逐渐增高

B．元素的最高正化合价在数值上均等于它所在的族序数

C．同周期元素的原子半径越小，越难失去电子

D．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的氧化性越强

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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。Z元素的单质是可用于制造太阳能电池的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．Y的单质和Y与X的化合物均能与氢氧化钠溶液发生反应

B．同周期中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

C．X原子在四种元素中原子半径最大

D．W的非金属性比X强

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(14分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

回答下列问题：
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______________，写出基态Fe原子的核外电子排布式_________________。
⑵血红素中N原子的杂化方式分别为________、________，在右图的方框内用“→”标出Fe²^＋的配位键。

⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____________。

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著名化学家徐光宪（画面正中），因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加强钪和钇共17种元素。下列说法正确的是

A．稀土元素全部是金属元素

B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂

C．镧系元素均属于主族元素

D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铝

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铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是

A．常温时，BeCl₂溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl₂

B．常温时，Na₂BeO₂溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na₂BeO₂

C．Be（OH）₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液的导电性较强，说明BeCl₂一定是离子化合物

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