（14分）X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。X、Y同周期。Y、Z同主族，Zn-与Wn+离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物

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（14分）X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。X、Y同周期。Y、Z同主族，Z^n-与Wⁿ⁺离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物。

（1）元素W的名称           ，A的电子式                 ，Wⁿ⁺离子的结构示意图为                ，F晶体中含有的化学键类型                   。
（2）写出D、E的化学式：D             、E               。
（3）F与水反应的化学方程式：                                    。

答案

(14分) (1) 钙

离子键和共价键
(2) D : CaO E: CO
(3) CaC₂ +2H₂O → Ca(OH)₂+C₂H₂↑

解析

略

举一反三

A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液时，A的表面附着一层C；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A.A>B>C B.B>A>C C.A>C>B D.B>C>A

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X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。已知这四种元素原子的核电荷数之和为36。则这四种元素按X、Y、Z、W顺序依次是

W	X	Z
	Y

A. N、P、O、C B. C、N、O、P
C. O、S、N、F D. C、Si、Al、N

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有A、B、C三种物质，它们的分子中都含有14个电子，其中A是由双原子分子组成的单质，B仅由碳、氢两种元素组成，C的分子由碳、氧两种原子构成。
根据以上叙述填写下列空白：
（1）A的电子式为          ；（2）B的结构式为           ；
（3）C的分子式为           ；
（4）A与H₂在一定条件下可化合生成一种化合物，该化合物的名称是        。

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A、

B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；A元素原子核外只有一个电子；C元素的焰色反应呈黄色；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；D原子核中的质子数比C多6个。
回答：
⑴.A是     ，B是      。
⑵.C元素最高价氧化物对应水化物的化学式为         。
⑶C和D形成的化合物的化学键类型为       。(填“离子键”或“共价键”)
⑷.D元素在周期表中的位置是第     周期第      族。

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X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Y>Z>X

B．气态氢化物的稳定性：X<Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

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