下列说法正确的是( )①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同②第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子③因为氧化性
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下列说法正确的是( )①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同②第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子③因为氧化性
题型:不详
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下列说法正确的是( )
①活性炭、SO
2
和HClO都具有漂白作用,且漂白的化
学原理相
同
②第IA族元素铯的两种同位素
137
Cs比
133
C
s多4个
质子
③因为氧化性:HClO>稀H
2
SO
4
,所以非金属性:Cl>S
④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
⑤碳酸氢根离子的电离方程式:
⑥从上到下,卤族元素
的非金属性逐渐减弱,故氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下,将0.5mol N
2
和1.5molH
2
置于密闭的容器中充分反应生成NH
3
(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g) △H=-38.6kJ·mol
-1
A.全部
B.④⑤
C.②③④⑦
D.②④⑦
答案
B
解析
略
举一反三
(12分)甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br
2
和L以外的物质,其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K,固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出):
试回答:
(1)甲元素的名称为
,溴元素在周期表的位置
丁元素的阴离子结构示意图为
。
(2)A的电子式为
;所含化学键类型为
。
(3)乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)
。
(4)反应(I)的化学方程式为
。
(5)反应(II)的离子方程式为
。
题型:不详
难度:
|
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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是:
A.只由这四种元素不能组成有机化合物
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D.X、Y形成的化合物都易溶于水
题型:不详
难度:
|
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下列有关比较,大小顺序排列错误的是
①热稳定性:PH
3
>H
2
S> HBr>NH
3
②碱性:KOH>Ca(OH)
2
>Mg(OH)
2
>Al(OH)
3
③物质的熔点:石英>食盐>汞>硫
④结合质子(H
+
)的能力:OH
-
> CO
3
2-
>CH
3
COO
-
>SO
4
2-
A.①②
B.①③
C.①④
D.③④
题型:不详
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|
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(14分)X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。X、Y同周期。Y、Z同主族,Z
n-
与W
n+
离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知:常温下A为液体,B、C、E、G为气态化合物,且A、C、G均为直线型分子;D是由元素W、Y形成的常见化合物。
(1)元素W的名称
,A的电子式
,W
n+
离子的结构示意图为
,F晶体中含有的化学键类型
。
(2)写出D、E的化学式:D
、E
。
(3)F与水反应的化学方程式:
。
题型:不详
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A、B、C都是金属,把A放入C盐溶液时,A的表面附着一层C;A与B组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A.A>B>C B.B>A>C C.A>C>B D.B>C>A
题型:不详
难度:
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