已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A．Z元素的原子半径可能比Y元素的原子半径小B．Z元素的最高化合价可能比Y元

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已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确

的是

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的原子半径小

B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

答案

解析

略

举一反三

有五个系列同族元素的物质，101.3 kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

①	He －268.8	(a) －249.5	Ar －185.8	Kr －151.7
②	F₂ －187.0	Cl₂ －33.6	(b) 58.7	I₂ 184.0
③	(c) 19.4	HCl －84.0	HBr －67.0	HI －35.3
④	H₂O 100.0	H₂S －60.2	(d) －42.0	H₂Te －1.8
⑤	CH₄ －161.0	SiH₄ －112.0	GeH₄ －90.0	(e) －52.0

对应表中内容，下列各项中不正确的是（）
A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF
B．系列②物质均有氧

化性；系列③物质对应水溶液除c外其它均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te
D．上表内物质HF和H₂O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

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下列叙述正确的是

A．常温常压下，气态非金属单质都是由双原子分子组成的

B．原子晶体中不一定只有共价键

C．醋酸钠和苯酚钠中所含的化学键类型相同

D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等

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下列说法中没有错误的是

A．¹⁴C¹⁶O和¹²C¹⁸O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等

B．¹H₂和²H₂互为同位素，它们的质子数相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们是同素异形体

D．NH₄⁺和H₃O⁺两个离子的电子数、质子数和中子数均相等

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（5分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与

其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置，，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：。
（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是（填分子式）。
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，

充分作用后，溶液pH 7（填“>”“<”或“=”），原因是

。

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“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）

A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄>SiH₄>CH₄；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3

B．碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO₂都是原子晶体; 则C和CO₂也是原子晶体

C．卤族元素最高价氧化物的水化物酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄；则也有酸性:盐酸>氢溴酸>氢碘酸

D．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H₂O>NH₃；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H₂S>PH₃

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