（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： XYZMRQ原子半径/nm 0.1860.0740.0990.143主要化合价 -4，

题型：不详难度：来源：

（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是__________________。
（2）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性．XR>YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是__________________.
（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________或____________.

答案

解析

略

举一反三

（15分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的

信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为—2，原子半径为0．074 n m
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4
C	原子半径为0．102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子
E	原子半径为0．075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

（1）画出B的离子结构示意图      ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式
（2）盐X水溶液显    （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因
（3）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是
（5）如右图是一个电解过程示意图。

假设使用Y－空气燃料电池

作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中

氧气的体积含量为20％） L

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离子RO₄^n-共有x个核外电子，已知R原子的质量数为A，则R原子的中子数是

A．A－x+n+48

B．A－x+n+24

C．A－x+n-24

D．A－x+n+32

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根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是

A．已知

，说明非金属性：碳>硅

B．已知相同条件下气态氢化物的稳定性

，说明还原性：

C．已知

，说明酸性：碳酸>苯酚

D．已知相同物质的量浓度的

两溶液中

，说明碱性：

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下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语

回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。
（2）含

⑦的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量⑤的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量

，此反应的热化学方程式为____________________。
（3）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________。
N

⑥的单质的化学方程式为________________________________________。
M溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
（4）设计实验探究⑧、⑨两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有：氯水、

溶液、

。
请完成实验

报告单：

实验内容	现象
步骤一：试管1：取少量氯水：试管2：取少量溶液，滴加少量氯水。	试管2中的现象是：____________________
步骤二：分别向试管1、试管2中加入试剂________，振荡。	试管2中的现象是_________________
①试管1的作用是________________________________。 ②实验结论是____________________________________________，产生该结论的原因是：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。

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下列有关物质性质的比较中，正确的是
A．熔点：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl B

．还原性：S²^－＞I^－＞Br^－＞Cl^－
C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃ D．稳定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄

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