现代合成氨工业的初始原料是空气、水、碳，若欲制8.5tNH3，则至少要耗碳为A．3.0tB．4.5tC．6.0tD．9.0t

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现代合成氨工业的初始原料是空气、水、碳，若欲制8.5tNH3，则至少要耗碳为

A．3.0t

B．4.5t

C．6.0t

D．9.0t

答案

解析

着力考查以水、碳为原料制H2的工业原理以及合成NH3的原理：
C+H2O(g)

CO(g)+H2(g)
CO+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)
N2+ 3H2

2NH3

举一反三

通常情况下，磷单质比氮气化学性质活泼，其理由是

A．氮气是双原子分子

B．原子半径P＞N

C．氮分子中有三个共价键，其键能很大

D．相对原子质量P＞N

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起固定氮作用的化学反应是

A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B．NO与O2反应生成NO2

C．NH3经催化氧化生成NO

D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

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下列对硝酸的认识不正确的是

A．打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟

B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应

C．常用硝酸来制炸药、硫酸和化肥

D．稀硝酸也是一种强氧化性酸

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ag铜与含bg硝酸的溶液恰好反应，若a∶b= 4∶10.5，则反应中被还原硝酸的质量为

A．bg

B．b/2g

C．3b/4g

D．b/4g

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在273℃、202kPa时，将44.8升NH3与128克O2混合后，充入一密闭容器，加Pt并升温至700℃，充分反应后，冷却到室温。
(1)在室温下得到的产物是什么？
(2)若该产物密度为1.44克／毫升，则其百分比浓度和物质的量浓度各为多少？(保留3位有效数字)

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