下列推论正确的A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，

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下列推论正确的

A．SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃-

B．NH₄⁺为正四面体结构，可推测出PH₄⁺也为正四面体结构

C．CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体

D．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

答案

解析

略

举一反三

（8分）短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式为 XYZ₃的四种化合物甲、乙、丙、丁。
（l）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y、Z同周期，画出Z的电子排布图为       。
（2）若乙中X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z 同周期，且乙是一种微溶于水的盐，并写出工业制备单质X的化学方程式：                          。
（3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为                           ．
（4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期， X的族序数是周期序数的二倍，Z原子核外占有9个轨道，且具有一个未成对电子，则丁的结构式为           。

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在原子中，与核电荷数不一定相

等的是

A．质子数

B．中子数

C．核外电子数

D．原子核带的电荷数

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（6分）在⁶₃Li、⁷₃Li、²³₁₁Na、²⁴₁₂Mg、¹⁴₆C、¹⁴₇N中,⁶₃Li和⁷₃Li 互称 ¹⁴₆C和 ¹⁴₇N的相等（填质子数，中子数，质量数，电子数，下同），²³₁₁Na和²⁴₁₂Mg的相等.

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下列叙述正确的是
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S ②熔点：Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元

素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强
⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ·mol^－¹则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^－¹
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
A．只有

②④⑥ B．只有①⑥⑦ C．只有②③④ D．只有③⑤⑦

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（9分）有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

A
	B	C	D

（1）A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_______>_________>___________>______（用化学式表示），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：______________（用元素符号表示）（2）X、Y为C、D两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3.17 g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：_____________________________
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式_______，丁的水溶液pH>7的原因：___________________________________（用离子方程式表示）
③将20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式 _________。

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