（9分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。（1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序

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（9分）
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序           。
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是             。
（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中两种不同类别物质的化学式         、           。
（4）上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子，请写出其中三种的化学式
             。

答案

解析

略

举一反三

据报道，上海市某医院正在研究用放射性同位素¹²⁵₅₃I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为

A．19

B．

C．72

D．125

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前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。下列关于这两种元素原子的说法正确的是

A．质子数相等	B．中子数相等
C．电子数相等	D．中子数和核外电子数之差相等

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（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B	最外层电子数是内层电子数的3倍
C	1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

(1)E的简单离子的结构示意图为____________；
(2) D在周期表中的位置为 ________________；
(3)B和C简单离子的半径大小为________

__；(用离子符

号和“>”、“=”或“<”表示)
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；
a.比较两种单质的颜色
b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置
d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
(5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是___________（

写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是______________。

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下列叙述正确的是
Ａ.NaOH 、Mg(OH)₂、Al(OH)₃碱性依次减弱
B.Na 、Mg、Al原子半径依次增大
C.H₂SO₄、H₃PO₄、HClO₄酸性依次增强
D.HCl、HBr、HI稳定性依次增强

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（16分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题

族周期	Ⅰ_A	Ⅱ_A	Ⅲ_A	Ⅳ_A	Ⅴ_A	Ⅵ_A	Ⅶ_A	O
2				C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
4	K	Ca					Br

（1）第三周期中原子半径最大、金属性最

强元素是        （填元素名称）；
（2）氖原子结构示意图为               ；（3）N与O中，原子半径较大的是          。
（4）形成化合物种类最多的元素是          ；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式
（5）铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为
（6）N元素形成的一种氢化物的化学式是          ，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应化学方程式                          。

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