下列判断错误的是 ( )A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+B.还原性:Cl->Br->I-C.酸性:HClO4&g
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下列判断错误的是 ( )A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+ | B.还原性:Cl->Br->I- | C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
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答案
B |
解析
A正确,核外电子数相同的离子,核电荷数越多半径越小;B错,还原性为:Cl-<Br-<I-;C正确,元素的非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;D正确,元素的金属性越强对应元素的最高价氧化物的水化物碱性越强; |
举一反三
(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于 同主族。 (1)X元素符号是 (2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性 > (写化学式)。 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 。 (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体,该气体能与氯水反应,写出该气体与氯水反应的离子方程式 。 (5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的 式量为392的化合物B,1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验: a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体;过 一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色。 b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。 ①由实验a 、b 推知B溶液中含有的离子为 ; ②B的化学式为 。 |
根据![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102063917-97134.gif) C含量,能测出古代物品所处的年代。 C中的“14”是指碳原子中的 ( ) |
19世纪末,人类开始揭开原子内部结构的秘密,最先发现电子的科学家是 ( ) A.法国化学家拉瓦锡 | B.英国物理学家汤姆生 | C.意大利物理学家阿伏加德罗 | D.英国化学家道尔顿 |
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10分)阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息,请回答:
元素代号
| 相关信息
| X
| X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
| Y
| 在第三周期的所有金属离子中,Y的离子半径最小
| Z
| Z与Y同周期,是所在周期中原子半径最小的元素
| T
| T的单质能与冷水剧烈反应,生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子
| (1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为 ,该化合物中所含的化学键有______(填化学键名称)。 (2)单质T与冷水反应的化学方程式为 (3)将Y与Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入到T的最高价氧化物对 应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式 , . |
某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为:899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol 、 18025KJ/mol,试分析该元素所在的族序数为 |
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