元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电予数等于元素的最高化合价B.电子层数相同的主族元素,最外层电子数多的原子半径小C
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元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电予数等于元素的最高化合价 | B.电子层数相同的主族元素,最外层电子数多的原子半径小 | C.K、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物水化物的碱性均依次增强 | D.第三周期元素中,最外层电子数电子层数的为非金属元素 |
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答案
B |
解析
A错,主族元素原子的最外层电子数=元素的最高化合价(O、F除外);B正确,同周期从左到右元素的原子半径减小;C错,K、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物水化物的碱性均依次减弱;D错,如AL; |
举一反三
下列叙述不正确的是A.和互为同位素,性质相似 | B.元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化 | C.化学反应遵循质量守恒定律相能量守恒定律 | D.溶液、浊液、胶体的本质区别是分散质微粒大小不同 |
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五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题: (1)元素X位于周期表中第 周期, 族; (2)这些元素的氢化物中,稳定性最强的是 (写化学式); (3)Y与N形成的化合物中,Y可能的化合价有 ; (4)M、Z的原子半径 (填“>”、“<”或“=”)。 |
某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子,核内有b个中子,则表示R原子组成符号正确的是 |
标准状况下,下列关于等质量H2、D2、T2(H D T分别为氕、氘、氚)三种气体的叙述不正确的是 A.相对分子质量之比1:2:3 | B.质子数之比 2:3:6 | C.中子数之比0:2:4 | D.体积之比6:3:2 |
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下列有关微粒性质的排序中,正确的是A.元素的非金属性:S>Cl>P>Si | B.元素第一电离能:O<N<F | C.离子半径:Al3+>Mg2+>Na+ | D.沸点:HCl<HBr<HF |
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