如图所示,若向盛有溶液①和溶液②的试管中,通入过量气体X,最终①、②均有沉淀生成的是选项X①溶液②溶液ACl2Na2SO3Na2SBSO2Na2SiO3Ba(N
题型:不详难度:来源:
如图所示,若向盛有溶液①和溶液②的试管中,通入过量气体X,最终①、②均有沉淀生成的是
选项
| X
| ①溶液
| ②溶液
| A
| Cl2
| Na2SO3
| Na2S
| B
| SO2
| Na2SiO3
| Ba(NO3)2
| C
| NH3
| AgNO3
| AlCl3
| D
| HCl
| CuSO4
| NaAlO2
| |
答案
B |
解析
试题分析:A、氯气能把Na2SO3氧化为Na2SO4没有沉淀,把Na2S氧化为S沉淀,错误;B、H2SO3酸性强于硅酸,可以和Na2SiO3反应生成硅酸沉淀,H2SO3和Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀,正确;C、向AgNO3溶液中通入过量的氨气得到银氨溶液,通入AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀,错误;D、HCl和CuSO4不反应,向NaAlO2中通入过量的HCl生成AlCl3,错误。 |
举一反三
氯气是工业生产中的重要原料,含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。 (1)工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气,化学方程式为 。 (2)氯气可用于制取84消毒液(有效成分为NaClO),离子方程式为 。 (3)下列措施能增强84消毒液***菌能力的是 。 A.加入适量醋酸 B.加入适量亚硫酸 C.加入少量NaOH粉末 (4)氯气与氢氧化钠溶液反应,若所得溶液恰好为中性,则溶液中离子浓度关系正确的是 。 A.c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-) B.c(Na+) = c(ClO-) + c(Cl-) C.c(Na+) = 2c(ClO-) + c(HClO) (5)84消毒液不能用于消毒钢铁(含Fe、C)制品,易发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为 。 |
漂粉精常用于消毒游泳池中的水。有关漂粉精的叙述不正确的是A.生产原料是消石灰和氯气 | B.不宜长久储存 | C.有腐蚀及漂白作用 | D.消毒后无残渣,不会堵塞管道 |
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Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是A.Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同 | B.标准状况下,1 mol Na2O2和22.4LCO2反应,转移电子数目为NA | C.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,品红褪色更快 | D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 |
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(1)向蓝色石蕊试纸上滴加几滴饱和氯水,发现试纸先变红后变白。要确证使石蕊褪色的物质是次氯酸,还必须要做的实验是 : a.干燥的氯气能否使试纸变白 b.水能否使试纸变白 c.盐酸能否使试纸变白 (2)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。如图所示在试管中加入过量的块状碳酸钙.再加入约20ml饱和氯水充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去:过滤,将滤 液滴在蓝色石蕊试纸上发现其漂白性比饱和氯水的更强:已知饱和氨水中存在Cl2+H2O H++C1-+HClO.反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 (用化学平衡移动原理解释)。
(3)碳酸钙与氯水反应生成的含钙的化合物除氯化钙外,有人提出如下猜想 a.含次氯酸钙 b.含碳酸氢钙 c.含次氯酸钙和碳酸氢钙。 有人认为不可能含有次氯酸钙.他的理由可能是 。 为了证明碳酸氢钙的存在,将滤液分为三份.分别进行以下实验: ①第一份与澄清石灰水混合,立即产生大量白色沉淀:此实验____(填“能”或“不能”)确证溶液中含有碳酸氢钙因为 ; ②第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体: ③将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。反应的化学方程式为 ④除上述实验外,你能设计的确证碳酸氢钙存在的实验方案是____。 |
某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性,设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题:
(1)他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是 (填序号),反应中盐酸所表现的性质是 ; (2)反应开始后,发现B、D试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的溶液加热,B试管中的现象是 ; (3)装置C的作用是 ; (4)NaOH(足量)溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 ; (5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知:两种气体按体积比1∶1混合,再与水反应可生成两种常见酸,因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为 。 |
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