下列互为同位素的是( )A.Na和Na+B.35Cl 和37ClC.14N 和14CD.O2和O3
题型:不详难度:来源:
下列互为同位素的是( )A.Na和Na+ | B.35Cl 和37Cl | C.14N 和14C | D.O2和O3 |
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答案
B |
解析
同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素,正确选项为B; |
举一反三
(8分)下表是元素周期表的一部分,根据所给元素,用元素符号或化学式回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素是 ; (2)Ne 原子结构示意图为 ; (3)C 与N 中,原子半径较小的是 ;(4)氯水具有漂白作用,是由于其中含有 ; (5)元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 ,呈两性的是 ; (6)镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融 氯化镁获得金属镁的化学方程式 。 |
下列说法错误的是( )A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 | B.6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 | C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 | D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 |
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(9分)在元素周期表中,同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似,这称为对角线规则。 据此请回答: ⑴锂在空气中燃烧,除了生成_______外,也生成微量的___________。 ⑵铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物,证明这一结论的有关离子方程式_______________________________,______________________。 ⑶科学家证实,BeCl2是共价化合物,设计一个简单实验证明,其方法是 ______________________________________________。用电子式表示BeCl2的形成过程____________________________________________ |
(8分)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题:
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是___________ A.Q和R B.E和T C.T和U D.R和T E.R和U (2)下列离子的氧化性最弱的是____________ A. B.R+ C.T3+ D. (3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是____________ A.硼 B.铍 C.氦 D.氢 (4)T元素最可能是_______区元素,其氯化物的化学式为___________________ (5)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________。 (6)如果R、E、T是同周期的三种主族元素,其中元素_______的第一电离能反常高的原因是____ _________。 |
(13分)短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,其中A、B、C原子核外电子层数之和是5,且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和,C原子的价电子构型为,A原子的最外层电子数等于其电子层数。D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物,且D原子的2p能级上有两个未成对电子,试回答下列问题: (1)B、C、D、E四种元素的原子,半径从大到小的顺序是 (填元素符号或化学式,下同);第一电离能从大到小的顺序是 (2)C原子的电子排布图_____________,D2-的结构示意图___________。A、D可形成多种化合物,其中一种是氧化剂,其水溶液有弱酸性,写出该化合物的结构式________________,分子中含有_____________________键(填“极性”或“非极性”,下同)是__________分子。 (3) A、B、D三种元素可以形成多种有机化合物分子,其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_ _,根据价层电子对互斥(VSEPR)理论推测该分子中心原子的杂化方式为 杂化,空间构型为__ 。 (4) C和E形成一种离子化合物Y,其摩尔质量为65 g/mol,Y受热或撞击时立即分解为两种单质。则Y的化学式为 ,Y的阴离子是一种弱酸根离子,全由C元素组成,Y与盐酸反应的离子方程式为 。 |
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