X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,且满足8电子结构,下列说法正确的是 (   )A.若简单离子为X2-和Y-,则X2-的还原性强于

X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,且满足8电子结构,下列说法正确的是 (   )A.若简单离子为X2-和Y-,则X2-的还原性强于

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X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,且满足8电子结构,下列说法正确的是 (   )
A.若简单离子为X2和Y,则X2的还原性强于Y
B.若简单离子为mXanYb,则m+a = n-b
C.X、Y不可能为同一周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性:HmX>HnY

答案
A
解析

举一反三
氮化钠和氢化锂都是离子化合物,与水反应的化学方程式(末配平)如下:Na3N+H2O →NaOH +NH3,LiH+H2O →LiOH +H2。有关它们的叙述:①离子半径:Na>N3>Li+>H ;②与水的反应都是非氧化还原反应;③若与盐酸反应都只生成一种盐;④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是  (   )                                                    
A.①③B.②③C.②④D.只有④

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(13分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置,
回答下列问题:

周期
IA
 
 
 
 
 
 
0
1

ⅡA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
 
2
 
 
 



 
 
3




 


 
(1) ⑩的离子结构示意图为              。
(2)④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。   
(3)④的氢化物沸点比⑨高,说明理由____________________________。
(4)上述元素构成的两个不同的10电子微粒,能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________         ________。
(5)由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,立即产生红褐色沉淀,但无气体产生,该化合物的电子式     ,该反应的离子方程式___        ___。
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下列说法正确的是(    )
A.在物质的量均为1mol的LiH、LiD、LiT三种物质中,质子数之比为4∶5∶6
B.Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小
C.在原子中,质量数一定大于质子数
D.一个乙烷分子中存在7对共用电子
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(14分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子;A和E、D和F分别同主族,且B与D 最外层电子数之比为2:3。试回答下列问题:
(1)A元素的名称是     ,E元素在周期表中的位置是                     
(2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是              (填化学式);
(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是                     
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于             晶体;
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为                          
(5)向化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸,加热,有单质生成。其离子反应方程式为:                                                                       ;
(6)若由A、 C组成的简单氢化物燃烧生成无污染物,燃烧热为aKJ/mol,请写出表示该简单氢化物燃烧热的热化学方程式                                                 
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X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,它们原子半径依次减小,X与Z的核电荷数之比为3∶4,X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是

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