A、B、C、D、E是短周期五种元素,其原子序数逐渐增大。其中A与C是同族元素,B、E两元素间可形成酸雨,B、D简单离子具有相同的核外电子排布结构。下列说法正确的

A、B、C、D、E是短周期五种元素,其原子序数逐渐增大。其中A与C是同族元素,B、E两元素间可形成酸雨,B、D简单离子具有相同的核外电子排布结构。下列说法正确的

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A、B、C、D、E是短周期五种元素,其原子序数逐渐增大。其中A与C是同族元素,B、E两元素间可形成酸雨,B、D简单离子具有相同的核外电子排布结构。下列说法正确的是(   )
A.氢化物的沸点:B<E           
B.简单离子半径:B>D
C.元素A与元素B不能形成化合物A2B2,但元素B与C能形成化合物C2B2 
D.元素D最高价氧化物一定能溶于强碱溶液
答案
B
解析
A、B、C、D、E原子序数逐渐增大,B、E两元素间可形成酸雨,所以B为O。E为S。B(氧离子)、D简单离子具有相同的核外电子排布结构,所以D为第三周期的金属元素镁或者铝。A与C是同族元素,C的原子序数比氧大,所以C为第三周期元素Na,A为H。A项,水分子间存在氢键,故沸点大于硫化氢。A错误。B项,核外电子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,所以B正确。C项,元素A与元素B能形成化合物HO,故C错误。D.元素D最高价氧化物可能是氢氧化镁,也可能是氢氧化铝,只有氢氧化铝能溶于强碱溶液,故D错误。选B
举一反三
(10分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1)Z原子的结构示意图为              
(2)用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程                        
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为                                                    。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式
                                                            
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X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X、Y同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为39,则X、Y、Z是  ( )
A.Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC.P、S、OD.N、O、S

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某矿石由前20号元素中的四种组成,其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期,且 原子序数依次增大,Y、Z处于相邻主族,Y、W为金届元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是
A.Y、Z的氧化物都有两性
B.气态氢化物的稳定性:Z>X
C.原子半径:W>Y>Z>X
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:W<Y

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(9分)某同学在学习元素周期表后,将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表(如图),图中每个“·”代表一种元素,每个“八角星”代表一个周期,元素X核外 有5个电子层。

(1)M的元素符号是   ,元素Y的原子结构示意图为   
(2)在上图中用“O”圈出磷元素的位置。
(3)实验室制取少量单质B时,可用单质A与B的氧化物在高温下反应,有关反应的化学方程式为                  
(4)单质A分别与某一主族元素(位于第二至第五周期,均用R表示)单质反应生成AR2的能量变化如图所示(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。

①元素R位于元素周期表中第   族。
②写出生成曲线d代表的物质的热化学方程式:             
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下列叙述正确的是
A.具有相同质子数的粒子都具有相同的性质
B.含金属元素的离子不一定是阳离子
C.由不同原子组成的物质肯定不是单质
D.一种元素可形成多种离子,但只能是带同种电荷的离子

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