具冇下列电子层结构的原子,其第一电离能巾大到小排列正确的是( )①2p轨道上只有一对成对电子的原子;②外围电子构型为的原子;③其2p轨道为半满的原子;④2p轨道
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具冇下列电子层结构的原子,其第一电离能巾大到小排列正确的是( ) ①2p轨道上只有一对成对电子的原子; ②外围电子构型为的原子; ③其2p轨道为半满的原子; ④2p轨道上有一个未成对电子,且该元素的原子半径比③所示的原子半径小c |
答案
D |
解析
①为O,②为Ne,③为N,④为F。第二周期从左到右第一电离能增大趋势(B>Be;N>O),故答案为D。 |
举一反三
下列关系不正确的是()A.离子半径: | B.熔点:石英>食盐 >冰>干冰 | C.结合氢离子的能力: | D.热稳定性: |
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X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次内层电子数的3倍,下列说法正确的是 A.原子半径: Y >Z >X | B.气态氢化物的热稳定性:X<Z | C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 | D.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m |
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素代号
| a
| b
| c
| d
| e
| 原子半径/nm
| 0.089
| 0.074
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 主要化合价
| +2
| -2
| +2
| +3
| +6 -2
| 下列说法正确的是 A.b和e所形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.a的单质与稀硫酸反应的速率比c快 C.d的氢氧化物为两性氢氧化物 D.这些元素应位于周期表中的同一周期 |
A、B、C、D、E是短周期五种元素,其原子序数逐渐增大。其中A与C是同族元素,B、E两元素间可形成酸雨,B、D简单离子具有相同的核外电子排布结构。下列说法正确的是( ) A.氢化物的沸点:B<E B.简单离子半径:B>D C.元素A与元素B不能形成化合物A2B2,但元素B与C能形成化合物C2B2 D.元素D最高价氧化物一定能溶于强碱溶液 |
(10分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。 (1)Z原子的结构示意图为 (2)用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 。 (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。 ②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式 。 |
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