下列关系不正确的是()A.离子半径:B.熔点:石英>食盐 >冰>干冰C.结合氢离子的能力:D.热稳定性:

下列关系不正确的是()A.离子半径:B.熔点:石英>食盐 >冰>干冰C.结合氢离子的能力:D.热稳定性:

题型:不详难度:来源:
下列关系不正确的是()
A.离子半径:
B.熔点:石英>食盐 >冰>干冰
C.结合氢离子的能力:
D.热稳定性:

答案
C
解析
A、电子层数越多,半径越大;相同的电子层数,核电荷数越多,半径越小;故A正确;
B、一般原子晶体>离子晶体>分子晶体;
C、对应酸性越强越易电离出氢离子,反之结合氢离子能力减弱,故C错误;
D、非金属性越强,气态氢化物越稳定。
举一反三
X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次内层电子数的3倍,下列说法正确的是
                                  
A.原子半径: Y >Z >X
B.气态氢化物的热稳定性:X<Z
C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素代号
a
b
c
d
e
原子半径/nm
0.089
0.074
0.160
0.143
0.102
主要化合价
+2
-2
+2
+3
+6  -2
 
下列说法正确的是
A.b和e所形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.a的单质与稀硫酸反应的速率比c快
C.d的氢氧化物为两性氢氧化物
D.这些元素应位于周期表中的同一周期
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A、B、C、D、E是短周期五种元素,其原子序数逐渐增大。其中A与C是同族元素,B、E两元素间可形成酸雨,B、D简单离子具有相同的核外电子排布结构。下列说法正确的是(   )
A.氢化物的沸点:B<E           
B.简单离子半径:B>D
C.元素A与元素B不能形成化合物A2B2,但元素B与C能形成化合物C2B2 
D.元素D最高价氧化物一定能溶于强碱溶液
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(10分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1)Z原子的结构示意图为              
(2)用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程                        
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为                                                    。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式
                                                            
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X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X、Y同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为39,则X、Y、Z是  ( )
A.Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC.P、S、OD.N、O、S

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