A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是( ) A. 原子序数：A＞B
题型：不详难度：来源：
A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是( )
A. 原子序数：A＞B B.A和B可能在同一主族
C. A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯定是金属元素 |
答案
| C |
解析
| A错，原子序数：B＞A；B错，A和B不可能在同一主族；C正确，A可能在第2周期ⅣA族，如CS2；D错，A不一定是金属元素； |
举一反三
已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）| A．质子数：a>c>b>d | B．离子的还原性：Y2->Z- | | C．离子半径：Y2- > Z- > X+ > W3+ | D．元素电负性大小顺序：Y>Z |
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中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）| A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 | | B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 | | C．根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素 | | D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
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（17分）（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是 ，3d轨道半充满的是 ，4s轨道半充满的是 。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是 轨道上的电子，其电子云在空间有 伸展方向；元素X的氢化物的电子式是 。元素Y的原子最外层电子排布式为nsn—1npn+1，元素Y的氢化物的结构式 ，Y的电负性比X （填大、小）。在X的单质分子中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P4)分子中磷磷键的键长________（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P4)分子中的键能 （填大或小）
（3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是 ，它是由 键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分
子的电子式为 。氯化溴中溴显 价，原因是
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（8分，每空1分）某元素的原子序数为24，试问：
⑴此元素原子的电子总数是 个。
⑵它有 个电子层，有 个能级。
⑶它的价电子构型是 ，它的价电子数是 。
⑷它属于第 周期，是 (填主族或副族)
⑸它的未成对电子有 个 |
（9分，每空1分）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素
| A
| B
| C
| D
| 性质或结构信息
| 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。
| 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。
| 单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。
| +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
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⑴上表中与A属于同一周期的元素是__ _（填元素符号），写出D离子的电子排
布式
⑵用电子式表示D和C形成的化合物的形成过程
写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________
⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是_________ 。
a．B元素的最高正价为+6
b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
⑷A在一定条件下发出黄光是A原子的电子从能量 跃迁到能量
所释放的能量
（5）A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）_______ 。写出能证明该结论的一个实验事实______________________________ |
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