X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族, Z、R 、W同周期。下列说法不正

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族, Z、R 、W同周期。下列说法不正

题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族, Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是(   )
A.原子半径:Z>R>WB.X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C.气态氢化物沸点:HmY>HnRD.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

答案
D
解析

答案:D
X―C、Y―O、Z―Na、R―S、W―Cl,A.正确,同周期从左到右,原子半径减小,原子半径:Z>R>W        ;B.正确,C2Cl6分子中各原子均满足8电子结构; C.正确,气态氢化物沸点:H2O   >H2S,H2O分子间有氢键D.不正确,Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液不一定显碱性,Na2SO4显中性。
举一反三
(10分)1965年合成了催化剂A,实现了温和条件下的烯烃加氢。
5-1 A是紫红色晶体,分子量925.23,抗磁性。它通过RhCl3·3H2O和过量三苯膦(PPh3)的乙醇溶液回流制得。画出A的立体结构。
5-2 A可能的催化机理如下图所示(图中16e表示中心原子周围总共有16个电子):

画出D的结构式。
5-3 确定图中所有配合物的中心原子的氧化态。
5-4 确定A、C、D和E的中心离子的杂化轨道类型。
5-5 用配合物的价键理论推测C和E显顺磁性还是抗磁性,说明理由。
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(10分)X、Y、Z、E和F分别代表原子序数依次增大的五种短周期元素,它们满足以下条件:①Z元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的;②X与Z同主族,Y与F同主族;③X与F可组成化学式为X2F的共价化合物;④Z和E二者的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应。请填空:
(1)写出F元素在元素周期表中的位置                         
(2)X和Y可形成电子数相等的两种粒子,该两种粒子反应后生成一种中性分子,反应的离子方程式是                                            
(3)写出单质E与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:             
(4)均含有X、Y、Z和F四种元素的两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式
                  
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X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素,且原子序数依次递增。已知:
①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WZ的化合物;
②X原子的最外层只有一个电子,X元素可以和Z元素组成原子个数比为2:1和1:1的两种化合物;
③R和W属同一主族元素。
④Y和Z 属于同一周期元素,它们能形成两种气态化合物;
请回答:
(1)W元素是       ;Z元素是            
(2)化合物WZ的化学式是           。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中,两原子均满足8e-结构的化合物的结构式为               
(4)写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化学方程式:                                           。
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关于反应K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中,正确的是(   )A
A.KCl中含有35ClB.KCl中含有37Cl
C.生成物Cl2的相对分子质量大于71D.该反应转移的电子数为6e

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发现电子的科学家是   (     )
A.汤姆生B.卢瑟福C.玻尔D.道尔顿

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