下列有关比较中,大小顺序排列不正确的是A.热稳定性:B.离子半径:C.电负性:D.给出质子的能力

下列有关比较中,大小顺序排列不正确的是A.热稳定性:B.离子半径:C.电负性:D.给出质子的能力

题型:不详难度:来源:
下列有关比较中,大小顺序排列不正确的是
A.热稳定性:
B.离子半径:
C.电负性:
D.给出质子的能力

答案
C
解析
A正确,氢化物热稳定性大小取决于对应元素的非金属性越强,而非金属性大小关系为:F>O>N>C;B正确,粒子半径大小比较方法:1、一般来说,电子层数越多,半径越大;2、电子层数相同,核电荷数越多,半径越小;3、核电荷数相同,核外电子数越多半径越大;C错,电负性关系为:F>O>N>C;D正确,醋酸的酸性大于苯酚,而乙醇为中性,所以给出质子的能力
举一反三
   (10分)下表是元索周期表前四周期的一部分,①〜⑤代表五种元素。

(1)⑤元素形成的一种离子在空气中很不稳定,写出此离子的核外电子排布式:______
(2) 标准状况下,①元素形成的气态氢化物与CO的密度相同,是一种高能燃料。1g该氢化物完全燃烧生成①的最高价氧化物(固态)和液态水放热72.35kJ。请写出该氢化物燃烧的热化学方程式:__________________。
(3) 染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2,可以在碱性条件下加人③元素形成的单质除去。加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请写出相应的离子方程式:________________________。
(4) 分别写出含有④元素的某种18电子的微粒和含有②元素的某种10电子的离子间反应的离子方程式:__________________。
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等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的(  )
A.原子数B.体积C.电子数D.质量

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(4分)用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0 g金属氧化物被还原时,需耗用0.10 g氢气,则该金属的相对原子质量是多少?写出该金属元素的名称。
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X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族, Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是(   )
A.原子半径:Z>R>WB.X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C.气态氢化物沸点:HmY>HnRD.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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(10分)1965年合成了催化剂A,实现了温和条件下的烯烃加氢。
5-1 A是紫红色晶体,分子量925.23,抗磁性。它通过RhCl3·3H2O和过量三苯膦(PPh3)的乙醇溶液回流制得。画出A的立体结构。
5-2 A可能的催化机理如下图所示(图中16e表示中心原子周围总共有16个电子):

画出D的结构式。
5-3 确定图中所有配合物的中心原子的氧化态。
5-4 确定A、C、D和E的中心离子的杂化轨道类型。
5-5 用配合物的价键理论推测C和E显顺磁性还是抗磁性,说明理由。
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