下列排列顺序正确的是 ( )①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>
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下列排列顺序正确的是 ( ) ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④离子半径:O2->F—>Na+ |
答案
B |
解析
①非金属性越强,氢化物的热稳定性越高,H2O,HF,H2S三种物质中,HF的稳定性最强。所以①错误。 ②从电子层和质子数上分析,正确。 ③最高价氧化物酸性与元素非金属性呈正比关系,所以硫酸,高氯酸酸性都比磷酸要强。 ④正确,电子层相同,核电荷数越多,离子半径越小。 所以正确选项为B |
举一反三
下列排列顺序正确的是 ( ) ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③电负性:Cl>P>S ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl- |
(12分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。试填空。 (1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 。 (2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为: 杂化,其形成的化合物的晶体类型是:______________ _ _。 (3)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是: > (用元素符号表示);元素④与元素①形成的X分子的空间构型为: 。请写出与N3—互为等电子体的分子或离子的化学式 , (各写一种)。 (4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是: 。 (5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 。 (6)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为: 。![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102070734-77461.jpg) |
下列化学用语正确的是( )A.Na2S 的电子式:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102070722-43850.png) | B.Clˉ的结构示意图:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102070722-70977.png) | C.I—131 : 78 53I | D.乙烯的结构式:CH2=CH2 |
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下列关系不正确的是( )A.离子半径:Clˉ> F ˉ> Na+ > Al3+ | B.熔点:石英>食盐>冰>干冰 | C.结合氢离子的能力:SO42ˉ> SO32ˉ> CO32ˉ | D.热稳定性: HF > HCI > H2S > PH3 |
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在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内,下列电子排布图正确的是( )![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102070646-35748.png) |
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