下列关系不正确的是（）A．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C．结合氢离子的能力:SO42ˉ＞ SO3

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下列关系不正确的是（）

A．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na⁺ > Al³⁺

B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰

C．结合氢离子的能力:SO₄²ˉ＞ SO₃²ˉ＞ CO₃²ˉ

D．热稳定性： HF > HCI > H₂S > PH₃

答案

解析

答案：C
A．正确，核外电子层结构相同，序号越大，离子半径越小：Clˉ＞ F ˉ＞ Na⁺ > Al³⁺
B．正确，熔点，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，水分子之间有氢键：石英＞食盐＞冰＞干冰
C．不正确，酸性越强，酸根结合质子的能力越弱，结合氢离子的能力:(SO₄)₂ˉ<(SO₃)₂ˉ< CO₃²ˉ
D．正确，元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强： HF > HCI > H₂S > PH₃

举一反三

在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是（）

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金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti的说法中正确的是(　　)

A．₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti原子中均含有22个中子

B．₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti核外均有4个电子层

C．分别由₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体

D．₂₂⁴⁸Ti与₂₂⁵⁰Ti为同一核素

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下列叙述正确的是(　　)

A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，表现在氢化物的稳定性逐渐减弱，熔沸点逐渐升高

B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大

C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。因此化合反应都形成新化学键，分解反应都破坏旧化学键

D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强

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从下列事实所得出的相应结论正确的是(　　)

	实验事实	结　论
①	A元素的原子半径比B元素的原子半径大	周期表中A位于B的下一周期
②	将CO₂通入到Na₂SiO₃溶液中产生白色浑浊(H₂SiO₃)	酸性： H₂CO₃>H₂SiO₃
③	将燃烧的镁条放入CO₂中能继续燃烧	还原性：Mg>C
④	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P>N
⑤	某无色溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀	原溶液一定有SO₄²^－

A．③④⑤

B．①②③⑤

C．②③

D．全部

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国际组织无机化学命名委员会将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原结构编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是(　　)

A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B．第14列元素形成化合物种类最多

C．第3列元素种类最多

D．第17、18列元素都是非金属元素

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下列关系不正确的是（ ）A．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C．结合氢离子的能力:SO42ˉ＞ SO3