现有反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0。下图表示从反应开始到ts时达到平衡,在ts时由于条件变化使平衡破坏,到ts时又达平衡。则在图中ts时改变的条
题型:不详难度:来源:
现有反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0。下图表示从反应开始到ts时达到平衡,在ts时由于条件变化使平衡破坏,到ts时又达平衡。则在图中ts时改变的条件可能是
A.增大压强 | B.使用了催化剂 | C.降低温度 | D.减小了X或Y的浓度 |
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答案
C |
解析
试题分析:从图像可知从t2开始反应物的浓度继续减小,产物的浓度继续增大,反应达平衡的时间增大,所以平衡正向移动且速率减小,因此答案选C。 点评:在分析有关图像时应该注意:一、ν-t 图像或 c-t 图像:1.ν-t 图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。 |
举一反三
a1和a2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g) 和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是( )A.a1、a2均减小 | B.a1、a2均增大 | C.a1增大,a2减小 | D.a1减小,a2增大 |
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(12分)在一个2L的密闭容器中,投入反应物,发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0,其中SO3的变化如下图所示:
(1)写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果 。 (2)用O2表示0到8min内该反应的平均速率v= 。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A.v(SO3)=2v(O2) B.容器内压强保持不变 C.v(SO2)逆=2v(O2)正 D.容器内密度保持不变 (4)在第12min时,容器压缩到1L,则SO3的变化曲线为 。 A.a B.b C.c D.d (5)若保持容积不变在第12min时,加入SO3(g),则平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”)。SO3的体积分数 (填“增大”或“减小”)。 |
已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H =-92.3kJ·mol-1,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态I;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,达到平衡状态II,则下列说法正确的是A.两个平衡状态的平衡常数的关系:KI < KII | B.H2的百分含量相同 | C.N2的转化率:平衡I <平衡II | D.反应放出的热量:QI =QII < 92.3 kJ |
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可逆反应aA(?)+2 B(g) 2C(g)+D(g),其中a为正整数。反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是
A.达到平衡后,加入催化剂,则C%增大 | B.达到平衡后,若升高温度,平衡向右移动 | C.a可以为任意正整数 | D.达平衡后,增加A的量,有利于平衡向右移动 |
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在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)。温度为T0时,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 A.该反应正反应的反应热ΔH < 0 | B.增大压强,平衡向正反应方向移动 | C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为62.5% | D.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为:v(X)= v(Y)= 2v(Z) |
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