下列叙述正确的是(　　)A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，表现在氢化物的稳定性逐渐减弱，熔沸点逐渐升高B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子

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下列叙述正确的是(　　)

A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，表现在氢化物的稳定性逐渐减弱，熔沸点逐渐升高

B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大

C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。因此化合反应都形成新化学键，分解反应都破坏旧化学键

D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强

答案

解析

A项氢化物熔沸点逐渐升高是错误的，比如第ⅥAH₂O常温液态而H₂S气态；C项，不论化合反应还是分解反应都是原子间的重新组合，都存在化学键的断裂和形成，且伴随能量的变化，是放热反应还是吸热反应取决于断裂化学键吸热，形成新化学键放热的相对大小。

举一反三

从下列事实所得出的相应结论正确的是(　　)

	实验事实	结　论
①	A元素的原子半径比B元素的原子半径大	周期表中A位于B的下一周期
②	将CO₂通入到Na₂SiO₃溶液中产生白色浑浊(H₂SiO₃)	酸性： H₂CO₃>H₂SiO₃
③	将燃烧的镁条放入CO₂中能继续燃烧	还原性：Mg>C
④	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P>N
⑤	某无色溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀	原溶液一定有SO₄²^－

A．③④⑤

B．①②③⑤

C．②③

D．全部

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国际组织无机化学命名委员会将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原结构编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是(　　)

A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B．第14列元素形成化合物种类最多

C．第3列元素种类最多

D．第17、18列元素都是非金属元素

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四种主族元素的离子_aX^m^＋、_bYⁿ^＋、_cZⁿ^－和_dR^m^－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是(　　)
①a－b＝n－m"②元素的原子序数a>b>c>d"③元素非金属性Z>R"④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y

A．②③	B．只有③
C．①②③④	D．①②③

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根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：
信息1：上述四种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息1，X一定不是________(填序号)；

A．氢

B．碳

C．氧

D．硫

信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
(2)这四种元素中是否有一种是铝元素________(填“是”或“否”)；
信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
(3)生成白色沉淀物的化学式为_________________________________________；
信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的化学式为___________________________________________。

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(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为________。
(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__________________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________。
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________________。
(6)在298K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298K下的ΔH＝________(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。

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下列叙述正确的是( )A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，表现在氢化物的稳定性逐渐减弱，熔沸点逐渐升高B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子