下列说法正确的是( )A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D.在化
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下列说法正确的是( )A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 | B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 | C.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 | D.在化合物Na2O2中,阴、阳离子的个数比为1:1 |
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答案
B |
解析
A错,离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,包括静电引力和静电斥力;B正确,含有离子键的化合物一定是离子化合物;C错,如ALCL3为共价化合物;D错,在化合物Na2O2中,阴、阳离子的个数比为1:2 |
举一反三
已知短周期元素的离子aA3+,bB+,cC2-,dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是( )A.原子半径:A>B>D>C | B.原子序数:d>c>b>a | C.离子半径:C>D>B>A | D.单质的还原性:A>B>D>C |
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下列叙述正确的是( )A.分子中一定含有化学键 | B.共价化合物一定不含离子键 | C.含有金属元素的离子一定是阳离子 | D.非金属元素的化合物一定不含离子键 |
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已知X、Y为短周期元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则这两种元素的原子序数之和为( ) |
下列关于元素周期表的说法不正确的是( )A.除零族元素外,非金属元素全部都是主族元素 | B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 | C.同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25 | D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32 |
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(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,元素A是制备一种高效电池的重要材料,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反应,元素D是地壳中含量最丰富的金属元素,E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 (1)写出A作电极材料时的电极反应式: 。 (2)用电子式表示元素B与E形成化合物的过程: 。 (3)写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。 (4)用D的单质在野外焊接钢轨的反应为: 。 (5)写出铜单质与C的最高价氧化物水化物的浓溶液反应的化学方程式: 。 |
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