下列叙述正确的是( )A.分子中一定含有化学键B.共价化合物一定不含离子键C.含有金属元素的离子一定是阳离子D.非金属元素的化合物一定不含离子键
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下列叙述正确的是( )A.分子中一定含有化学键 | B.共价化合物一定不含离子键 | C.含有金属元素的离子一定是阳离子 | D.非金属元素的化合物一定不含离子键 |
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答案
B |
解析
A错,如稀有气体分子不存在化学键;B正确,共价化合物一定不含离子键,若有离子键则一定为离子化合物;C错,含有金属元素的离子不一定是阳离子,如ALO2—;D错,如铵盐,均由非金属元素组成; |
举一反三
已知X、Y为短周期元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则这两种元素的原子序数之和为( ) |
下列关于元素周期表的说法不正确的是( )A.除零族元素外,非金属元素全部都是主族元素 | B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 | C.同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25 | D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32 |
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(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,元素A是制备一种高效电池的重要材料,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反应,元素D是地壳中含量最丰富的金属元素,E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 (1)写出A作电极材料时的电极反应式: 。 (2)用电子式表示元素B与E形成化合物的过程: 。 (3)写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。 (4)用D的单质在野外焊接钢轨的反应为: 。 (5)写出铜单质与C的最高价氧化物水化物的浓溶液反应的化学方程式: 。 |
35Cl和37Cl是氯元素的两种核素,下列说法正确的是A. 35Cl2与37Cl2互为同分异构体 | B.35Cl与37Cl的原子结构示意图不同 | C.通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化 | D.常温常压下,1.12LH35Cl与1.12LH37Cl所含原子总数相等 |
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
| X
| Y
| Z
| W
| V
| 原子半径/nm
| 0.090
| 0.118
| 0.075
| 0.073
| 0.102
| 主要化合价
| +2
| +3
| +5、+3、-3
| -2
| +6、-2
| 下列叙述不正确的是 A.X、Z、W位于同周期,Y与V位于同周期 B.与的核外电子数相等 C.Y与W形成的化合物具有两性 D.Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐 |
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