为了验证铁的金属活动性比铜强而比锌弱,可选择的试剂是( )①Cu、ZnSO4、FeSO4 ②Fe、Zn、CuSO4 ③Cu、Zn、FeSO4④F
题型:不详难度:来源:
为了验证铁的金属活动性比铜强而比锌弱,可选择的试剂是( ) ①Cu、ZnSO4、FeSO4 ②Fe、Zn、CuSO4 ③Cu、Zn、FeSO4 ④Fe、Cu、ZnSO4 ⑤Zn、FeSO4、CuSO4 ⑥Fe、CuSO4、ZnSO4. |
答案
①Cu与FeSO4溶液、ZnSO4溶液均不能反应,使用该组试剂无法验证三种金属的活动性; ②Fe、Zn均能与CuSO4溶液反应,证明了Fe、Zn的活动性大于Cu,无法比较Fe、Zn的活动性大小. ③Zn与FeSO4溶液反应,证明了Zn的活动性大于Fe;Cu与FeSO4溶液不能发生反应,证明Cu的活动性小于Fe.使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序; ④Fe、Cu与ZnSO4溶均不能反应,使用该组试剂无法验证三种金属的活动性; ⑤Zn与FeSO4、CuSO4溶液均能反应,证明了Zn的活动性大于Fe、Cu,无法证明Fe、Cu的活动性; ⑥Fe与CuSO4反应.不能与ZnSO4反应,证明了Fe的活动性大于Cu,小于Zn,使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序.由以上分析可知; A、①②无法验证三种金属的活动性,故A不符合题意; B、④⑤无法验证三种金属的活动性,故B不符合题意; C、③⑥可以验证三种金属的活动性顺序,故C符合题意; D、②无法验证三种金属的活动性,故D不符合题意. 故选C. |
举一反三
向锌、镁、铜的混合物中加入一定量硫酸亚铁溶液,充分反应后,观察到溶液颜色为浅绿色,烧杯底有固体剩余.下列说法中错误的是( )A.固体中一定含铜 | B.固体中可能含镁 | C.溶液中一定含硫酸锌 | D.溶液中不可能含硫酸铜 |
|
向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色溶液.下列相关判断正确的是( )A.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生 | B.向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀生成 | C.滤渣中一定含有Ag | D.滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3 |
|
有甲、乙、丙三种金属,将甲、乙投入稀硫酸中,乙表面有气泡产生,甲无现象;将甲、丙投入硫酸铜溶液中,甲表面有一层红色物质析出,丙表面无现象,则这三种金属的活动性由弱到强的是( )A.丙<甲<乙 | B.甲<乙<丙 | C.丙<乙<甲 | D.乙<丙<甲 |
|
有X、Y、Z三种金属,它们在溶液中能发生如下反应:X+YCl2→XCl2+Y,Z+XCl2→ZCl2+X,X+HCl→XCl2+H2↑.已知Y与稀盐酸不能发生反应,则三种金属的活动性由强到弱的顺序应为( )A.X、Y、(H)、Z | B.Z、Y、(H)、X | C.Y、(H)、X、Z | D.Z、X、(H)、Y |
|
将X,Y,Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中,只有X,Z能发生反应,并放出氢气.将Z投入X的硝酸盐溶液中,有金属X产生.则X,Y,Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.Z>Y>X | B.Z>X>Y | C.X>Z>Y | D.Y>Z>X |
|
最新试题
热门考点