向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色溶液.下列相关判断正确的是( )A.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生B
题型:贵港一模难度:来源:
向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色溶液.下列相关判断正确的是( )A.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生 | B.向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀生成 | C.滤渣中一定含有Ag | D.滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3 |
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答案
由金属活动性顺序表可知,金属的活动性Al>Fe>Ag,向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末,铝首先与硝酸银溶液反应,铝反应完成时,铁与硝酸银反应.由于溶液显浅绿色,说明了铝全部反应,铁也参加了反应.由此可知: A、只有当铁有剩余时,向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生.故A错误; B、只有当硝酸银有剩余时,向滤渣中加入稀盐酸,一定有沉淀产生.故B错误; C、滤渣中一定含有Ag.故C正确; D、由上述分析可知,滤液中一定含有Fe(NO3)2、Al(NO3)3,可能含有AgNO3.故D错误. 故选C. |
举一反三
有甲、乙、丙三种金属,将甲、乙投入稀硫酸中,乙表面有气泡产生,甲无现象;将甲、丙投入硫酸铜溶液中,甲表面有一层红色物质析出,丙表面无现象,则这三种金属的活动性由弱到强的是( )A.丙<甲<乙 | B.甲<乙<丙 | C.丙<乙<甲 | D.乙<丙<甲 |
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有X、Y、Z三种金属,它们在溶液中能发生如下反应:X+YCl2→XCl2+Y,Z+XCl2→ZCl2+X,X+HCl→XCl2+H2↑.已知Y与稀盐酸不能发生反应,则三种金属的活动性由强到弱的顺序应为( )A.X、Y、(H)、Z | B.Z、Y、(H)、X | C.Y、(H)、X、Z | D.Z、X、(H)、Y |
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将X,Y,Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中,只有X,Z能发生反应,并放出氢气.将Z投入X的硝酸盐溶液中,有金属X产生.则X,Y,Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.Z>Y>X | B.Z>X>Y | C.X>Z>Y | D.Y>Z>X |
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铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素,含量一般在12%以上.铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因.请回答下列问题: (1)相同温度下,取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片,分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Cr显+2价),现象如下:
金属 | Cr | Mg | Cu | 与盐酸反应现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 | 无明显现象 | 为了比较X、Y、Z三种金属的金属活动性,小明同学进行了一系列实验并记是在下表.其中“√”为能反应“×”为不能反应,无标记的表示实捡未做.则它们的金属活动性顺序为( ) 反应物 | X | Y | Z | Z(NO3)2 | × | √ | | 稀盐酸 | × | √ | √ |
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