向锌、镁、铜的混合物中加入一定量硫酸亚铁溶液，充分反应后，观察到溶液颜色为浅绿色，烧杯底有固体剩余．下列说法中错误的是（ ）A．固体中一定含铜B．固体中可能含
题型：不详难度：来源：
向锌、镁、铜的混合物中加入一定量硫酸亚铁溶液，充分反应后，观察到溶液颜色为浅绿色，烧杯底有固体剩余．下列说法中错误的是（ ）| A．固体中一定含铜 | B．固体中可能含镁 | | C．溶液中一定含硫酸锌 | D．溶液中不可能含硫酸铜 |
|
答案
由四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞铁＞铜可知，向锌、镁、铜的混合物中加入一定量硫酸亚铁溶液，镁、锌一定会与硫酸亚铁反应而得到铁，由于溶液颜色为浅绿色，说明了溶液中还有硫酸亚铁，固体中一定没有剩余的锌、镁，烧杯底剩余固体中一定含有铁和铜．由此可知：
A、由于铁的活泼性大于铜，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，固体中一定含铜，故A正确；
B、由于溶液颜色为浅绿色，说明了溶液中还有硫酸亚铁，固体中一定没有剩余的锌、镁，故B错误；
C、由于固体中一定没有剩余的锌，所以，溶液中一定含硫酸锌，故C正确；
D、由于铁的活泼性大于铜，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，所以，溶液中不可能含有硫酸铜，故D正确．
故选B． |
举一反三
向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液．下列相关判断正确的是（ ）| A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 | | B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀生成 | | C．滤渣中一定含有Ag | | D．滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3 |
|
有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙投入稀硫酸中，乙表面有气泡产生，甲无现象；将甲、丙投入硫酸铜溶液中，甲表面有一层红色物质析出，丙表面无现象，则这三种金属的活动性由弱到强的是（ ）| A．丙＜甲＜乙 | B．甲＜乙＜丙 | C．丙＜乙＜甲 | D．乙＜丙＜甲 |
|
有X、Y、Z三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：X+YCl2→XCl2+Y，Z+XCl2→ZCl2+X，X+HCl→XCl2+H2↑．已知Y与稀盐酸不能发生反应，则三种金属的活动性由强到弱的顺序应为（ ）| A．X、Y、（H）、Z | B．Z、Y、（H）、X | C．Y、（H）、X、Z | D．Z、X、（H）、Y |
|
将X，Y，Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X，Z能发生反应，并放出氢气．将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生．则X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）| A．Z＞Y＞X | B．Z＞X＞Y | C．X＞Z＞Y | D．Y＞Z＞X |
|
铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上．铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因．请回答下列问题：
（1）相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
| 金属 | Cr | Mg | Cu | | 与盐酸反应现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 | 无明显现象 |
最新试题
热门考点
|