几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWV原子半径/nm0.0900.1180.0750.0730.102主要化合价+2+3+5、+3、-3

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W	V
原子半径/nm	0.090	0.118	0.075	0.073	0.102
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2	+6、-2

下列叙述不正确的是
A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期
B．

与

的核外电子数相等
C．Y与W形成的化合物具有两性
D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐

答案

解析

短周期中，化合价有+6、—2价的元素必为S元素，即V为S元素；W为O元素；X为Be元素；Y为AL元素；Z为N元素；所以
A正确，X、Z、W位于同周期，第二周期；Y与V位于同周期，第三周期；
B错，AL³⁺离子核外有10个电子，S²^—离子核外有18个电子；
C正确，Y与W形成的化合物为氧化铝，典型的两性氧化物；
D正确，Z的氢化物为NH₃，V的最高价氧化物的水溶液为H₂SO₄；反应后生成硫酸铵；

举一反三

下列各项表达中正确的（）

A．N₂的电子式：

B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO₂为112L（标准状况）

C．邻羟基苯甲酸的结构简式：

D．131 53I质子数为53，中子数为78的碘原子：

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随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）

A．I₂、Br₂、Cl₂、F₂	B．F₂、Cl₂、Br₂、I₂
C．F^－、Cl^－、Br^－、I^－	D．Li、Na、K、Rb

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钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）

A．都是金属元素	B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同	D．最高化合价相同

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下列叙述中正确的是

A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强

B．目前已发现113种元素，即已发现113种原子

C．核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子

D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同

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下列说法正确的是（）

A．最外层有2e^-一定在ⅡA

B．Na₂O₂中阴阳离子个数比为1:1

C．CO₂各原子最外层都满足8e^-的稳定结构

D．ⅦA的氢化物的熔沸点随着相对分子质量的增加而逐渐升高

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