下列叙述中正确的是A.发生化学反应时,失去电子越多的金属原子,其还原能力越强B.目前已发现113种元素,即已发现113种原子C.核外电子总数不同的原子,可能是同
题型:不详难度:来源:
下列叙述中正确的是A.发生化学反应时,失去电子越多的金属原子,其还原能力越强 | B.目前已发现113种元素,即已发现113种原子 | C.核外电子总数不同的原子,可能是同种元素的原子 | D.同一元素的各种同位素的化学性质基本相同 |
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答案
D |
解析
A错,还原性的强弱与失去的电子数多少无关,而与失去电子的能力大小有关;B错,元素为质子数相同的核素的总称,元素的种类远少于原子的种类;C错,对于原子,核电荷数=质子数=核外电子数,元素的同类是由质子数决定的;D正确,同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,化学性质基本相同; |
举一反三
下列说法正确的是( )A.最外层有2e-一定在ⅡA | B.Na2O2中阴阳离子个数比为1:1 | C.CO2各原子最外层都满足8e-的稳定结构 | D.ⅦA的氢化物的熔沸点随着相对分子质量的增加而逐渐升高 |
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(13分) 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应, 有如下转化关系:,(若产物中有水生成则省略未表示出来)。 (1)若常温常压下,A为气态,且B、C中均有X元素,则A与NaOH溶液反应的离子方程式为 ,实验室制备A的化学方程式为 ; (2)若常温常压下,A为非金属固态单质,且其在电子工业中有着重要的用途,则工业制取A化学方程式为 ; (3)若A为金属,C为气体,则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为 ;其最高氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ; (4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组,他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积,实验装置如下:
①装置中导管a的作用是 ; ②实验中准确测得4个数据:实验前该合金的质量m1 g,实验后残留固体的质量m2 g,实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL;则通常状况时气体摩尔体积Vm=____________L·moL-1。 |
下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是 A. C、N、O、F的原子半径依次减小 B. Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 C. C、N、O、F的最高正价依次升高 D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加 |
下列微粒中,跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是 |
现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素,甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半,乙元素的单质在室温下,冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜;丙元素的单质在常温下是黄绿色气体;丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。 (1)写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。 甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。 (2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________(填化学式)。 (3)将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式是:___________________________,该反应的氧化剂是:_______________(写物质名称)。 |
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