下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是A. C、N、O、F的原子半径依次减小B. Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C. C、N、O、F的最高正价依次升高

下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是A. C、N、O、F的原子半径依次减小B. Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C. C、N、O、F的最高正价依次升高

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下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是
A. C、N、O、F的原子半径依次减小
B. Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C. C、N、O、F的最高正价依次升高
D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加
答案
C
解析
A正确,同周期从左到右原子半径减小;B正确,同主族元素从上到下原子半径增大,失电子能力增强;C错,O、F无正价;D正确,同周期从左到右最外层电子数增加;
举一反三
下列微粒中,跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是
A.NeB.FC.H3O+D.CH4

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现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素,甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半,乙元素的单质在室温下,冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜;丙元素的单质在常温下是黄绿色气体;丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
(1)写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
(2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________(填化学式)。
(3)将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式是:___________________________,该反应的氧化剂是:_______________(写物质名称)。
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下列说法正确的是  (     )
A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质
相似
B.Fe3的最外层电子排布式为:3s23p63d5
C.基态铜原子的轨道表示式
D.基态碳原子的轨道表示式

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某元素的原子3d能级上有1个电子,它的N能层上电子数是  (    )
A.0B.2 C.5D.8

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日本地震引起的核反应堆爆炸,对我国也产生了一定的影响,其中有131I。下列说法正确的是(   )
A.I元素的相对原子质量为131B.131I可治疗地方性甲状腺肿大
C.131I与127I两核素互为同位素D.某溶液中通入过量Cl2,再加入淀粉溶液不变蓝,证明其中没有I-

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