某钢铁厂每天消耗4 000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石,该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁质量是多少?(计算结果保留到0.1)
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某钢铁厂每天消耗4 000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石,该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁质量是多少?(计算结果保留到0.1) |
答案
2 285.7 t |
解析
根据铁矿石的质量和含Fe2O3的百分数可以求出铁矿石中Fe2O3的质量,然后根据化学方程式确定Fe2O3与Fe的质量关系列出比例式,求出生成物铁的质量。再用铁的质量÷生铁中铁的质量分数,可得生铁的质量。 解:设理论上每日可产含铁98%的生铁质量为x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 4 000 t80% 98%x = x≈2 285.7 t 答:该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁质量是2 285.7 t。 |
举一反三
早在西汉时期,我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜,称为“湿法炼铜”。 (1)请写出“湿法炼铜”的化学方程式 。 (2)若用该方法制得铜32 g,反应的铁的质量为 g,若同时消耗了500 g硫酸铜溶液,则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %。 |
生产烧碱的工厂,常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品。为模拟该生产过程,同学们取20gNa2CO3溶液与一定质量的饱和石灰水混合,恰好完全反应,得到4g白色沉淀。 求(1) Na2CO3中Na、C、O各元素的质量比 (2分)。 (2) Na2CO3中Na、C、O各原子个数比 (2分)。 (3)Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(8分) |
将104g由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量的水中,向所得溶液中滴加14.2%的硫酸钠溶液,所加硫酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。
(1)图中表示恰好完全反应时所消耗的硫酸钠溶液的质量是 克。 (2)求生成沉淀的质量。 (3)求原混合物中氯化钠的质量分数。 |
将17.4g部分变质的氢氧化钙,加入到200g7.3%的稀盐酸中,恰好完全反应,则所得溶液中溶质的质量为A.11.1g | B.14.2g | C.22.2g | D.44.4g |
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进行如图所示的化学实验(装置气密性良好),通过二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比来证明二氧化碳的组成,探究过程如下:
Ⅰ.称量有干燥块状木炭的试管D,质量为a g,装有碱石灰的C装置质量为b g,连接A、B、D装置; Ⅱ.从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液,连接C装置,点燃酒精灯; Ⅲ.待D中发生反应,熄灭酒精灯,冷却; Ⅳ.称量试管D及剩余固体质量为cg,装置C的质量为dg; 已知:碱石灰用于吸收二氧化碳,木炭中的杂质不参加反应,B、C中所装药品能完全吸收相关物质.请回答下列问题: ①二氧化锰的作用是 ,装置B的作用是 ,B中发生反应的化学方程式为 ; ②为减少误差,步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是 ; ③除②中注意的问题外,该实验过程中还存在一定的误差,你认为产生误差的原因是 ; ④这个实验中如果生成的氧气的质量为16克,则需要参加反应的过氧化氢的物质的量为多少摩尔?(根据化学方程式计算,写出计算过程) |
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