下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:    主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族一①  二   ②③④⑤ 三⑥ ⑦  ⑧⑨⑩(

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:    主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族一①  二   ②③④⑤ 三⑥ ⑦  ⑧⑨⑩(

题型:不详难度:来源:
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族


 
 

 
 
 




 


 

 
 



(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:       (填元素符号)。
(2) 元素②和③非金属性较弱的是___________(填元素符号),画出元素③原子结构示意图_______________________。
(3) ④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是_____________(填化学式)。
(4) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是___________,碱性最强的化合物的电子式是___________________。
(5)用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程:________________________。
(6)⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为________________(填离子符号)。
(7)元素①和④按原子个数比1:1形成的化合物分解的化学方程式_________________。
(8)写出元素⑦和⑨最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_________________。
答案
(1) Ar                    (2) C 氮的原子结构示意图(略) 
(3)H20                    (4) HClO4  氢氧化钠的电子式(略)(
(5)         (6)F- >Na>  Al3+
(7)2H2O2===2H2O+O2↑(加热或用二氧化锰作催化剂都可以 )
(8)Al(OH)3+3H+==Al3+ +3H2O
解析

举一反三
某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:
实验方案
实验现象
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞。
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
④镁带与2mol/L的盐酸反应
⑤铝条与2mol/L的盐酸反应
A.浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色
B.产生气体,气体可燃,溶液变浅红色
C.反应不十分强烈,产生的气体可燃
D.剧烈反应,产生的气体可燃
E.生成淡黄色沉淀

 请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的:                                                             
(2)实验用品:仪器、材料: 略   药品: 略
(3)实验内容:用序号填写下表中的实验方案,并完成相关的离子方程式
实验方案
实验现象
有关离子方程式
 
A
 
 
B
不填
   
C
不填
 
D
不填
 
E
 
   (4)实验结论:____________________________________________________。
(5)请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________ 
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下列性质的递变规律不正确的是
A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B.Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大

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某元素R的核内含有N个中子,R的质量数为A,在其与氢化合时,R呈-n价,则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为
A.B.
C.D.

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下列性质的递变规律不正确的是
A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
C.Al、Mg、Na的原子半径依次减小
D.HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱

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在20世纪末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。

下列有关碳元素单质的说法错误的是
A.金刚石的熔点肯定要比C60
B.金刚石的硬度肯定要比C60
C.球碳分子,管状碳分子、洋葱状碳分子,都是分子晶体,都是碳的同素异形体
D.金刚石属原子晶体,管状碳分子属分子晶体,它们不是同素异形体。

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