X、Y、Z、W、R均是短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法不正确的是 A.X、W形成的某种化

X、Y、Z、W、R均是短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法不正确的是 A.X、W形成的某种化

题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W、R均是短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法不正确的是
A.X、W形成的某种化合物是造成酸雨的主要物质之一
B.气态氢化物的热稳定性:HmX>HnR>HmW
C.Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸
D.X、Y、R 形成的简单离子中,半径大小为:R>X2—>Y2+

答案
C
解析
因Z的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等,结合其在元素周期表中的位置可得Z为Si元素,所以得Y为Mg元素;W为S元素;R为CL元素;X为O元素;
A正确,X、W形成的化合物有SO3、SO2是形成酸雨的主要物质之一;B正确,氢化物的稳定性与元素的非金属强弱有关,非金属性越强对应的氢化物越稳定;C错,如硅酸、亚硫酸、次氯酸均为弱酸;D正确,离子的电子层数越多,半径越大;电子层数相同,核电荷数越多,半径越小,即X、Y、R 形成的简单离子中,半径大小为:R>X2—>Y2+
举一反三
碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
(1)碳元素可形成多种不同形式的单质,下列是几种单质的结构图
a     b       c
观察上述结构,判断a中碳原子的杂化方式为      ,b对应的物质是       
c是C60的分子结构模型,在每个C60分子中形成的σ键数目为          
(2)在C60单质中,微粒之间的作用力为               ,C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60,在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3,则K3C60属于        晶体。
(3)CO是碳元素的常见氧化物,分子中C原子上有一对孤对电子,与N2互为等电子体,则CO的结构式为       ;写出另一与CO互为等电子体的化学式      
(4)CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热,可生成液态的Ni(CO)4,用配位键表示Ni(CO)4的结构为                     ;写出基态Ni原子的电子排布式                 
(5)科学发现,C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性,其晶胞的结构特点如右图,则该化合物的化学式为      ; C、Ni、Mg三种元素中,电负性最大的是           

(6)碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在,其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构,CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中(如右图所示)。两种分子中,共价键的键能   ;CH4分子与H2O分子的分子量相差不大,但两种物质的熔沸点相差很大,其主要原因是                                    
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空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
请回答下列问题:
(1)S、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为                 
(2)SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体,固态时均属于         晶体。
(3)随着人们生活质量的提高,室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一(其沸点是–19.5 ℃),甲醇(CH3OH)是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65 ℃)。甲醛分子中C原子采取       杂化轨道方式。甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是:
__________                                      
(4)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应:CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O,该反应可用于测定空气中CO含量。
①写出铜原子的基态电子排布式                          
②CuCl的晶体结构如下图甲所示,与同一个Cl距离最近的相邻Cu        个。

③Cu(CO)Cl·H2O的结构如上图乙所示,图中标示出8个是共价键,其中          个是配位键,
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下列各组顺序的排列不正确的是(  )
A.原子半径:B.热稳定性:
C.酸性强弱:D.熔点:金刚石>食盐>干冰

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人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要的原料之一。下列关于该微粒的说法正确的是
A.该微粒可表示为23HeB.该微粒与H互为同系物
C.该微粒的单质可表示为 He2D.该微粒与3H互为同位素

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下列各组数字均为元素原子序数,其中能形成XY2型共价化合物的是
A.3与8B.1与16C.12与17D.6与8

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