下列各组顺序的排列不正确的是( )A.原子半径:B.热稳定性:C.酸性强弱:D.熔点:金刚石>食盐>干冰
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下列各组顺序的排列不正确的是( )A.原子半径: | B.热稳定性: | C.酸性强弱: | D.熔点:金刚石>食盐>干冰 |
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答案
A |
解析
A错,同周期从左到右元素原子半径逐渐减小;B正确,氢化物稳定性与非金属性强弱有关,非金属性越强氢化物越稳定;同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,氢化物稳定性增强;C正确,最高价氧化物对应的水化物酸性强弱由非金属性强弱决定,非金属性强最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以H2CO3>H2SiO3;又因为醋酸的酸性大于碳酸; D正确,金刚石为原子晶体,食盐为离子晶体、干冰为分子晶体,其熔点高低为:金刚石>食盐>干冰。 |
举一反三
人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要的原料之一。下列关于该微粒的说法正确的是A.该微粒可表示为23He | B.该微粒与H互为同系物 | C.该微粒的单质可表示为 He2 | D.该微粒与3H互为同位素 |
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下列各组数字均为元素原子序数,其中能形成XY2型共价化合物的是 |
已知某元素原子的各级电离能数值如下: I1="736" kJ·mol-1, I2="1450" kJ·mol-1, I3="7740" kJ·mol-1, I4="10500" kJ·mol-1, I5="13" 600 kJ·mol-1, 则该原子形成离子的化合价为 |
下列叙述错误的是
A.在周期表中位置相同,都在第4纵行 | B.CO2的分子模型: | C.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 | D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
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