下列叙述错误的是 A.在周期表中位置相同,都在第4纵行B.CO2的分子模型:C.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D.HF、HCl
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下列叙述错误的是
A.在周期表中位置相同,都在第4纵行 | B.CO2的分子模型: | C.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 | D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
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答案
BD |
解析
A 正确,二者是同位素,在周期表中位置相同,且都在第4纵行 B 错误,CO2是直线型,不是角型。 C 正确,每个原子均达到8电子的稳定结构 D 错误,HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。 |
举一反三
下列说法错误的是 A.在化合物 中,存在手性碳原子 | B.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的饱和性 | C.根据对角线规则判断Be(OH)2是两性氢氧化物 | D.在相同条件下,邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛 |
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根据要求填空: (1)铜元素原子的简化电子排布式: ; (2)溴元素的原子结构示意图: ; (3)Fe3+的外围电子的电子排布图: 。 |
下表为元素周期表的一部分,请参照元素A-H在表中的位置,
族 周期
| IA
|
| 0
| 1
| A
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
|
| 2
|
|
|
| B
| C
| D
|
|
| 3
| E
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| F
| G
|
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| H
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| 用化学用语回答下列问题: (1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 (2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。 (3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。 (4) E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。 (5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有 ; 与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 ,根据等电子理 论推测CO分子的结构式可表示成 ,一个CO分子中有 个σ键, 个л键。 (6)根据VSEPR理论预测D和H所形成的HD4— 离子的空间构型为______________型。 (7)由A、B、C、D、E元素组成的10电子粒子中,含配位键的有 、 ; |
短周期非金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是 A.原子半径:甲<乙 甲 乙
丙 丁 戊 | B.非金属性:乙<丁 | C.最高价氧化物的水化物的酸性:丙<丁 | D.最外层电子数:丙>丁>戊 |
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下列各组微粒中,互为同位素的是A.金刚石和石墨 | B.X和X | C.D2O和H2O | D.Y和Y |
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