下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素B．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数分别为6C．主族元素的最高正价均

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下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是

A．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

B．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数分别为6

C．主族元素的最高正价均等于其族序数

D．非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

答案

解析

A正确，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强；
B错，第二周期ⅣA族元素的原子为C原子，C原子有多种同位素，如碳-12、碳-13、碳-14等，中子数不一定为6。
C错，主族元素的最高正价均等于其族序数，但O、F除外，特别是F元素正价。
D错，非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液不一定呈酸性，如氨气水溶液呈碱性。

举一反三

（3分）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期___________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为_____________（该元素的元素符号用X表示）。

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（7分，每空1分）A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，已知0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气；B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，C的气态氢化物与C的低价氧化物反应，又可得到C的单质。试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号分别为______、____ 、、______。
（2）用电子式表示A与C形成化合物的过程：
_________________________________________________。
（3）写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式：
_________________________________ 。
（4）写出实验室制备D的单质的化学反应方程式：
__________________________________________。

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A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子

数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

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（1）写出C元素在周期表的位置：第      周期         族
（2）画出元素D的离子结构示意图：           。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是        。(填化学式)
（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：          （填化学式）
（4）A与B形成的三原子分子的结构式：       ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:           。
（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：               。

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2011年3月26日，在我省东北部空气中发现了极微量的人工放射性核素碘-131（

），初步确认系来自日本核电站事故放射性物质的释放，但这些极微量的放射性物质对我国环境和公众健康不会产生影响，随后东部沿海地区也有类似发现。下列有关说法正确的是

A．碘-131是元素碘的一种同位素，正常情况下自然界是不会存在

B．碘-131的化学性质与元素碘不同

C．碘-131的原子核内有74个中子

D．碘元素的相对原子质量是按照包括碘-131在内各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值

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已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂,又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为

A．19

B．18

C．16

D．9

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